Різниця між Валенсією та зарядкою

The ключова різниця між валентністю і зарядом є те валентність вказує на здатність хімічного елемента поєднуватися з іншим хімічним елементом, тоді як заряд вказує на кількість електронів, отриманих або вилучених хімічним елементом.

Валентність і заряд є тісно пов'язаними термінами, оскільки обидва ці терміни описують реакційну здатність хімічного елемента. Валентність - це сила комбінування елемента, особливо вимірюється кількістю атомів водню, з якими він може зміщуватися або поєднуватися. З іншого боку, заряд атома - це кількість протонів мінус кількість електронів в атомі.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Валенсія
3. Що таке плата
4. Поплечне порівняння - Валенсія проти плати в табличній формі
5. Підсумок

Що таке Валенсія?

Валентність - це сила комбінування елемента, особливо вимірюється кількістю атомів водню, з якими він може зміщуватися або поєднуватися. Це міра реактивності хімічного елемента. Однак він лише описує сполучуваність атомів і не описує геометрію сполуки.

Ми можемо визначити валентність, переглянувши положення хімічного елемента в періодичній таблиці. Періодична таблиця розташовувала хімічні елементи відповідно до кількості електронів у самій зовнішній оболонці атома. Кількість електронів у самій зовнішній оболонці визначає також валентність атома. Наприклад, елементи групи 1 в періодичній таблиці мають один зовнішній електрон. Тому вони мають один електрон для переміщення або комбінацію з атомом водню. Таким чином, валентність дорівнює 1.

Малюнок 01: Періодична таблиця елементів

Також ми можемо визначити валентність, використовуючи хімічну формулу сполуки. В основі цього методу лежить правило октету. Згідно з правилом октету, атом прагне завершити свою зовнішню оболонку шляхом заповнення оболонки електронами або шляхом видалення зайвих електронів. Наприклад, якщо ми розглянемо сполуку NaCl, валентність Na одна, тому що вона може видалити один електрон, який він має у самій зовнішній оболонці. Так само валентність Cl також одна, тому що вона прагне отримати один електрон, щоб завершити свій октет.

Однак нас не слід плутати з термінами окислювального числа та валентності, оскільки окислювальний номер описує заряд, який атом може нести з собою. Наприклад, валентність азоту становить 3, але число окислення може змінюватися від -3 до +5.

Що таке плата?

Заряд - це кількість протонів мінус кількість електронів в атомі. Зазвичай ці два числа рівні між собою, і атом відбувається в нейтральній формі.

Малюнок 02: Зарядка Атом водню

Однак якщо атом має нестабільну електронну конфігурацію, то він має тенденцію до утворення іонів шляхом отримання або вилучення електронів. Тут, якщо атом отримує електрони, він отримує негативний заряд, оскільки електрон має негативний заряд. Коли атом набирає електрон, в атомі недостатньо протонів, щоб збалансувати цей заряд; таким чином, заряд атома дорівнює -1. Але, якщо атом видаляє електрон, то є один протон зайвого; таким чином, атом отримує +1 заряд.

Яка різниця між Валенсією та платою?

Валенсія вказує на реакційну здатність атома, а заряд вказує на те, як атом реагував. Отже, ключова відмінність між валентністю і зарядом полягає в тому, що валентність вказує на здатність хімічного елемента поєднуватися з іншим хімічним елементом, тоді як заряд вказує на кількість електронів, отриманих або вилучених хімічним елементом.

Більше того, значення для валентності не має знаків плюс або мінус, тоді як заряд має знак плюс, якщо іон утворився шляхом видалення електронів і має знак мінус, якщо атом отримав електрони.

Наведена нижче інфографіка підсумовує різницю між валентністю та платою.

Підсумок - Валенсі проти зарядки

Валенсія дає реактивність атома, а заряд описує, як атом реагував. Підсумовуючи, ключовою відмінністю між валентністю і зарядом є те, що валентність вказує на здатність хімічного елемента поєднуватися з іншим хімічним елементом, тоді як заряд вказує на кількість електронів, які хімічний елемент отримує або видаляє.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Що таке валентність чи валентність?" ThoughtCo, 21 березня 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Періодична таблиця елементів" від Dmarcus100 - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons
2. "Іони" Jkwchui - Власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons