Різниця між валентними та валентними електронами

Ключові відмінності - Електронні Валенсії проти Валентності
 

Електрони валентності та валентні електрони є взаємопов'язаними термінами та ключова різниця між валентністю та валентністю електрони найкраще пояснюються у їхніх визначеннях; валентні електрони - електрони в самій зовнішній оболонці елемента тоді як валентність електронів - це кількість електронів, які слід прийняти або видалити для досягнення найближчої конфігурації благородного газу. Саме електрони в самій зовнішній оболонці зазвичай сприяють утворенню хімічних зв’язків. В деяких атомах кількість валентних електронів дорівнює кількості валентних електронів.

Що таке Valence Електрони?

Кількість електронів у самій зовнішній оболонці атома називається «валентними електронами». З цієї причини зовнішня оболонка атома називається «валентною оболонкою». Здебільшого це електрони, які беруть участь у хімічному зв’язку. Коли елементи утворюють катіони, вони видаляють електрони з валентної оболонки. Кількість валентних електронів у елементі визначає групу в періодичній таблиці.

Що таке електрони Валенсі?

Кількість електронів, необхідних для отримання або втрати для заповнення зовнішньої оболонки атома, називається "електронами валентності". Для конкретного атома кількість електронів валентності залежить від кількості валентного електрона в атомі. Для Натрію валентність дорівнює 1, оскільки він видаляє останній електрон в самій зовнішній оболонці для досягнення октетної структури найближчого благородного газу.

Валентність основних елементів групи Для металевих елементів, Кількість електронів Валенсії = Кількість валентних електронів (Вони видаляють електрони) Для неметалевих елементів, Кількість електронів Валенсії = (8- Кількість валентних електронів) (Вони приймають електрони)

У чому різниця між електронами Валенсі та Валентністю?

Визначення електронів Валенсії та Валентності

Валентні електрони: Електрони в самій зовнішній оболонці атома називають «валентними електронами». Для елементів групи "s" та "p" кількість валентних електронів дорівнює їх кількості в групі.

Приклад

Електронні Валенсії: Кількість електронів, які повинні бути прийняті або вилучені для досягнення електронної конфігурації найближчого благородного газу, називається "валентними електронами" або "валентністю" атома.

Загалом для металевих елементів (елементів I, II та III груп) кількість валентних електронів дорівнює кількості валентних електронів; вони видаляють електрони у валентній оболонці для досягнення структури октету.

Але неметалічні елементи приймають електрони для досягнення електронної конфігурації найближчого благородного газу. Тому валентність неметалічних елементів обчислюється відніманням загальних валентних електронів від 8.

Для хлору кількість електронів валентності = 8-7 = 1

Характеристика електронів Валенсії та Валентності

Електрони валентності та валентності елементів VIII групи

Валентні електрони: Елементи VIII групи - це благородні гази, і вони хімічно стійкі. Їх зовнішня оболонка є повною, і вона містить вісім електронів у самій зовнішній оболонці (крім гелію -He); щоб у електронів VIII групи було вісім валентних електронів.

Електронні Валенсії: Валентність - це міра здатності утворювати зв’язки з іншими елементами або молекулами. Шляхетні гази не приймають і не виводять електрони для досягнення правила октету, оскільки вони вже завершили останню оболонку. Тому валентність елементів VII групи дорівнює нулю.

Надано зображення:

“Електронна оболонка 010 Неон - без етикетки” від commons: Користувач: Pumbaa (оригінальна робота від commons: Користувач: Грег Робсон) - http://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Electron_shell_diagrams (відповідна маркована версія). (CC BY-SA 2.0 uk) через Commons