Різниця між тиском пари і парціальним тиском

Тиск пари проти парціального тиску

Частковий тиск і тиск пари - дві важливі властивості газоподібних систем. У цій статті буде порівняно та порівняно визначення, застосування та різниці між тиском пари та парціальним тиском.

Тиск пари

Для розуміння тиску пари потрібно чітке розуміння поняття тиску. Тиск визначається як сила на одиницю площі, прикладена в напрямку, перпендикулярному об'єкту. Тиск статичної рідини дорівнює вазі стовпа рідини вище точки вимірювання тиску. Тому тиск статичної (текучої) рідини залежить тільки від щільності рідини, гравітаційного прискорення, атмосферного тиску та висоти рідини вище точки, за якою вимірюється тиск. Тиск можна також визначити як силу, що чиниться при зіткненні частинок. У цьому сенсі тиск можна обчислити, використовуючи молекулярно-кінетичну теорію газів та газове рівняння. Тиск пари - це тиск, який чинить пара в системі, яка знаходиться в рівновазі, або тиск, який чинить пара. Система знаходиться в рівновазі, коли стан газу та рідкий або конденсований стан пари контактують між собою, у закритій системі. Рідина випаровується теплом. Тому температура системи є вимірюванням випаровування рідини. Температура також є вимірюванням кількості молекул пари, яку може вмістити система, не примушуючи конденсацію. Існує два типи тиску пари. Це, а саме, тиск насиченої пари та ненасичений тиск пари. Коли в закритій системі рівноважна і пара, і відповідна рідина, система вміщує найбільшу кількість можливої ​​пари. Тому, як кажуть, система насичена. Коли в системі присутня лише пара, вона називається ненасиченою системою, і будь-яка рідина, яка додається, до моменту насичення випарується. Слід зазначити, що тиск насиченої пари в системі залежить лише від температури системи та самої речовини.

Частковий тиск

Парціальний тиск системи - це відношення тиску, що чиниться розглянутим газом, до загального тиску системи. Частковий тиск газу є лише числом. Частковий тиск може змінюватися лише в межах від нуля до одиниці. Парціальний тиск чистого газу становить 1, тоді як парціальний тиск відсутньої речовини дорівнює нулю. Можна довести, що парціальний тиск газу також дорівнює молекулярному відношенню досконалого газу. Молекулярне співвідношення - це кількість молекул розглянутого газу, поділене на загальну кількість молекул газу. Частковий тиск, помножений на загальний тиск системи, дає тиск з боку розглянутого газу.