Різниця між слабкою та сильною кислотою

The ключова різниця між слабкою і сильною кислотою є те слабкі кислоти іонізуються частково у воді, тоді як сильні кислоти іонізуються повністю.

Міцність кислоти полягає в її здатності іонізувати або здавати іон водню у водному розчині, що реагує з водою. Чим більше кислота іонізується, тим вона сильніша, і тим менше вироблення іонів водню вказує на слабку кислоту. Це різниця між сильною і слабкою кислотою. Концентрація іонів у водному розчині кислоти говорить про те, наскільки сильною чи слабкою вона є кислота. Отже, ви можете мати концентрований розчин слабкої кислоти, і цілком можливо мати розведений розчин сильної кислоти.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке слабка кислота
3. Що таке сильна кислота
4. Побічне порівняння - Слабка проти сильної кислоти у табличній формі
5. Підсумок

Що таке слабка кислота?

Слабка кислота відноситься до хімічних сполук, які частково дисоціюють на іони у водному розчині. Вони не виділяють загальну кількість вивільнених іонів водню (Н⁺) у розчин. Для цих кислот константа дисоціації кислоти або К_а - це невелика цінність. PH цих розчинів лежить в межах від 3 до 5. Головним чином, це пояснюється тим, що ці слабкі кислоти не можуть підвищувати вміст іонів водню в розчині стільки, скільки сильна кислота.

Рисунок 01: Діаграма специфікації слабкої кислоти (для слабкої кислоти HA)

Оскільки слабка кислота частково дисоціює, водний розчин містить три основні компоненти; іони водню, об'єднані молекули кислоти та кон'югована основа (аніон, пов'язаний з іоном водню в молекулі кислоти). Деякі поширені приклади включають сірчану кислоту, фосфорну кислоту, азотну кислоту тощо.

Що таке сильна кислота?

Сильна кислота відноситься до молекул, які повністю дисоціюють на іони у водному розчині. Тому ці сполуки повністю іонізуються у воді. Значення константи дисоціації кислоти або Ka є високим значенням для цього типу кислот. Сильніша кислота, легше виділяється іони водню. В основному, це відбувається через високу полярність зв'язку H-A, в якій H - атом водню, а A - кон'югована основа. Для того, щоб бути високополярними, різниця електронегативності між атомами в кожній стороні цього зв’язку повинна бути великою.

Малюнок 02: Хімічна структура сильної кислоти HNO3 (азотна кислота)

Більше того, цей іон водню також залежить від розміру аніона (кон'югованої основи), до якого приєднаний іон водню. Якщо аніон великий і стабільніший, то він може легко вивільнити іон водню. На відміну від слабких кислот, ці сильні кислоти виділяють у водний розчин всі можливі іони водню. Значення рН цих водних розчинів дуже мало; може становити від 1 до 3.

Яка різниця між слабкою та сильною кислотою?

Слабкі кислоти іонізуються частково у воді, тоді як сильні кислоти іонізуються повністю. Тому іонізація є ключовою відмінністю між слабкою та сильною кислотою. Більше того, ще одна відмінність між слабкою та сильною кислотою полягає в тому, що слабка кислота не видаляє всіх звільнених атомів водню. Навпаки, сильна кислота вивільняє всі можливі атоми водню.

Крім того, існує різниця між слабкою і сильною кислотою, виходячи з їх pH значення. Тобто; значення рН слабких кислот становить від 3 до 5, а сильних кислот - від 1 до 3. Також константа дисоціації кислоти сприяє ще одній різниці між слабкою та сильною кислотою. Константа дисоціації кислоти слабкої кислоти мала порівняно з сильною кислотою.

Підсумок - Слабка проти сильної кислоти

Кислоти - це молекули, які можуть виділяти іони водню у водний розчин. Ми можемо класифікувати всі кислоти як сильні кислоти, помірно сильні та слабкі кислоти. Якщо коротко, то ключова відмінність між слабкою та сильною кислотою полягає в тому, що слабкі кислоти частково іонізуються у воді, тоді як сильні кислоти іонізуються повністю.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. «Список сильних і слабких кислот». ThoughtCo, 24 вересня 2018 р. Доступний тут  
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Визначення слабких кислот та приклади з хімії". ThoughtCo, 18 червня 2018 р. Доступний тут  

Надано зображення:

1. "Слабка кислотна специфікація" П. Ганса та передана LeaW., (Public Domain) через Commons Wikimedia  
2. "CNX Chem 18 09 HNO3" Від OpenStax (CC BY 4.0) через Wikimedia Commons