Кислота проти основи
Share
Основи є хімічною протилежністю кислот. Кислоти визначаються як сполуки, які дарують іон водню (Н+) до іншої сполуки (називається a база). Традиційно - кислота (від лат ацид або ацере що означає кисле) - це будь-яка хімічна сполука, яка при розчиненні у воді дає розчин з активністю іону водню більше, ніж у чистій воді, тобто pH менше 7,0. Відповідно, а база - будь-яка сполука, яка при розчиненні у воді дає розчин з активністю іону водню, нижчим, ніж у чистої води, тобто рН вище 7,0 при стандартних умовах.
Розчинна основа також називається ан лугом. Реакція між кислотою та основою називається нейтралізацією, і це нейтралізація призводить до отримання води та солі. Летючі рідини (кислоти) при змішуванні з конкретними речовинами перетворюються на солі. Ці речовини утворюють бетонну основу і звідси походить назва. Кислоти, як правило, є донорами Н +, а Основи - акцепторами Н +.
Порівняльна діаграма
| Кислота | База | |
|---|---|---|
| Визначення | Визначення Арренія: Кислота - це будь-яка хімічна сполука, яка при розчиненні у воді дає розчину активність іону водню більше, ніж у чистій воді. Визначення Bronstead Lowry: Кислота - це речовина, яка дарує протон. | Визначення Арренія: Основа - це водна речовина, яка може приймати іони водню. Визначення Bronstead Lowry: Основа - це будь-яка речовина, яка приймає протон. |
| рН (міра концентрації іонів водню в розчині) | Менше 7,0. | Більше 7,0 і може досягти до 14 у випадку сильніших баз. |
| Фізичні характеристики | Залежно від температури кислоти можуть виникати в твердій, рідкій або газоподібній формі. Смак кислий. | Основи відчувають слизькість через реакцію основи з маслами вашої руки. Часто тверді речовини, крім аміаку, який є газом. Смак гіркий. |
| Міцність | залежить від концентрації іонів гідронію | залежить від концентрації гідроксид-іонів |
| Фенолфталеїн | залишається безбарвним | Робить це рожевим |
| Інші властивості | Електроліти, проводять електрику (тому що електроліти), реагують з багатьма металами. | Електроліти, що проводять електрику, коливаються від нерозчинних до настільки розчинних, що вони можуть реагувати з водяною парою. |
| Дисоціація | Кислоти, що не містять водневих іонів (Н +) при змішуванні з водою. | Основа вільних гідроксид-іонів (OH-) при змішуванні з водою. |
| Хімічна формула | Кислота має хімічну формулу з Н на початку її. Наприклад, HCl (соляна кислота). Є один виняток з його правила, CH3COOH = Оцтова кислота (оцет) | Основа має хімічну формулу з ОН в кінці. Наприклад, натрій (гідроксид натрію). |
| Приклади | Оцтова кислота, тобто CH3COOH та Сірчана кислота | Гідроксид натрію (NAOH) та аміак (NH3) |
| Лакмусовий тест | Кислоти змінюють лакмусовий папір на червоний. | Основи змінюють лакмусовий папір синього кольору. |
Зміст: Кислота проти основи
- 1 Властивості кислот та основ
- 2 Лакмусовий тест та інші реакції
- 3 Відмінності в застосуваннях для кислот та основ
- 4 Типи та приклади кислот та основ
- 5 Список літератури
Властивості кислот та основ
Основи мають слизьке відчуття на пальцях і гіркий смак. Вони змінюють лакмусовий папір синього кольору. Кислоти мають кислуватий смак і створюють відчуття поколювання на слизових оболонках. Вони змінюють лакмусовий папір на червоний. Вони можуть реагувати з основами, щоб утворити солі та воду. Вони обидва проводять електрику залежно від дисоціації іонів. У кислот pH менше 7,0 і чим він нижчий, тим сильнішою стає кислота. Основи мають рН між 7 і 14. Чим вище значення рН, тим міцніше буде основа. Рівень pH 7 - це нейтральна речовина - вода.
Лакмусовий тест та інші реакції
Лакмусовий папір виготовляється з барвників, отриманих з лишайників; він водорозчинний, тобто може бути повністю розчинений у воді. Кислоти стають блакитним лакмусовим папером червоним, а основи червоним лакмусовим папером синім. Наступне відео показує, як червоний і синій лакмусовий папір реагує на аміак, соляну кислоту, воду та харчову соду.
Сильні кислоти надають корозійну дію на метали. Вони реагують з більшістю з них, утворюючи водень. Міцні основи надають їдкий вплив на органічні речовини.
Відмінності в застосуваннях для кислот та основ
Кислоти часто використовують для видалення іржі з металів, як електроліт в акумуляторах, для переробки мінералів, для отримання добрив і бензину, а також як добавки в їжу та напої. Основи застосовуються в основному для прибирання в якості засобів для миття посуду та пральні, очищувачів духовки та засобів для виведення плям.
Типи та приклади кислот та основ
Кислоти можна класифікувати як мінеральні кислоти, сульфонові кислоти, карбонові кислоти, вінілово-карбонові кислоти та нуклеїнові кислоти. Деякі поширені кислоти включають соляну кислоту (HCl), сірчану кислоту (H2ТАК4), Азотна кислота (HNO3), Оцтова кислота, лимонна кислота та молочна кислота серед ряду інших. Основи бувають 2-х типів - основа та луг (розчинна основа). Деякі поширені основи включають гідроксид калію (KOH), гідроксид натрію (NaOH) та гідроксид магнію (Mg (OH))2).
Список літератури
- Вікіпедія: Кислота
- Вікіпедія: База (хімія)
