Різниця між щільністю і питомою вагою

щільність проти гравітації

Дуже часто використовуються щільність і питома вага. Однак ці два терміни часто плутають.

Питому вагу можна визначити як відношення ваги речовини до ваги одного і того ж об'єму води при чотирьох градусах Цельсія. Питому вагу можна обчислити, розділивши щільність речовини на густину води. Це означає, що речовина з питомою вагою 7,0 буде в сім разів щільнішою за воду.

Щільність можна визначити як масу об'єкта на одиницю об'єму. Для того, щоб обчислити щільність, слід знати масу та об’єм речовини. Його можна обчислити, поділивши вагу на об'єм.

Щільність має символ "P", а її одиниця - кілограм на кубічний метр. Слід також зазначити, що тиск і температура можуть впливати на щільність речовин. Якщо тиск збільшується, збільшується об’єм речовини, що збільшувало б щільність. Якщо температура зростає, об'єм збільшується, що призведе до зниження щільності.

У порівнянні з щільністю питома вага не має одиниці СІ. У той час як щільність виражається як абсолютний термін, питома вага вважається відносним терміном. І саме тому питома вага не має стандартної одиниці. Так само, як щільність, температура і тиск впливають на питому вагу. У галузях промисловості питома вага використовується для вимірювання концентрацій розчинів.

Підсумок
1. Питому вагу можна визначити як відношення ваги речовини до ваги однакового об'єму води при чотирьох ° градусах Цельсія.
2. Щільність можна визначити як масу об'єкта на одиницю об'єму.
3. Питому вагу можна обчислити, поділивши щільність речовини на густину води. Це означає, що речовина з питомою вагою 7,0 буде в сім разів щільнішою за воду.
4. Для обчислення щільності слід знати масу та об’єм речовини. Його можна обчислити, поділивши вагу на об'єм.
5. Щільність виражається абсолютним терміном, питома вага вважається відносним терміном.
6. Щільність має символ "P", а її одиниця - кілограм на кубічний метр. У порівнянні з щільністю питома вага не має одиниці СІ.
7. У галузях промисловості питома вага використовується для вимірювання концентрацій розчинів.