Різниця між спектрами викидів та поглинання

Спектр атомної емісії натрію

Спектри викидів проти поглинання

Хімік, який прагне відкрити елементний склад конкретної речовини або розчину, може диференціювати атоми за допомогою емісійної та / або абсорбційної спектроскопії. Обидва процеси спрямовані на спостереження за електронами та фотонами, коли вони піддаються світлу. Потім у цих процесах необхідний спектрофотометр разом із джерелом світла. Вченому необхідно мати перелік значень як для викиду поглинання для кожного атома, перш ніж піддавати речовину спектроскопії.

Наприклад, коли вчений виявляє зразок із далекої місцевості та має на меті вивчити склад речовини, він може вирішити піддати зразок емісійній чи абсорбційній спектроскопії. У спектрах поглинання він повинен спостерігати, як електрони атомів поглинають електромагнітну енергію з джерела світла. Коли світло спрямоване на атоми, іони або молекули, частинки прагнуть поглинати довжини хвиль, які можуть збуджувати їх і змушувати переходити від одного кванту до іншого. Спектрофотометр може фіксувати величину поглиненої довжини хвилі, і тоді вчений може посилатися на перелік характеристик елементів для визначення складу зібраного зразка..

Спектри випромінювання виконуються з тим же процесом підпорядкування світла. Однак у цих процесах вчений зауважує кількість світлової або теплової енергії, що випромінюється фотонами атома, що змушує їх повернутися до початкового кванту.

Подумайте про це так: Сонце - це центр атома, що складається з фотонів і нейтронів. Планети, що обходять навколо Сонця, - це електрони. Коли гігантський ліхтарик спрямований до Землі (як електрон), Земля збуджується і рухається до орбіти Нептуна. Енергія, поглинена Землею, реєструється в спектрах поглинання.
Коли гігантський ліхтарик буде знятий, Земля потім випромінює світло для того, щоб він повернувся до свого початкового стану. У таких випадках спектрофотометр реєструє величину довжини хвилі, випромінюваної Землею, щоб вчений визначив тип елементів, що містяться у Сонячній системі.

Спектр поглинання небагатьох елементів

Крім цього, для поглинання не потрібно збудження іонів чи атомів, на відміну від спектрів випромінювання. Обидва повинні мати джерело світла, але вони повинні відрізнятися в двох процесах. Кварцові лампи зазвичай використовуються в поглинанні, тоді як пальники підходять для спектрів випромінювання.

Ще одна відмінність між двома спектрами полягає у виході “друку”. Наприклад, при розробці картини спектр випромінювання є кольоровою фотографією, а спектр поглинання - негативним відбитком. Ось чому: спектри випромінювання можуть випромінювати світло, яке поширюється на різні діапазони електромагнітного спектру, тим самим створюючи кольорові лінії з низько енергетичними радіохвилями до вищих енергетичних гамма-променів. Кольори в призмі зазвичай спостерігаються в цих спектрах.

З іншого боку, поглинання може виділяти кілька кольорів у поєднанні з порожніми лініями. Це відбувається тому, що атоми поглинають світло з частотою, залежною від типу елементів, присутніх у зразку. Повторне випромінювання світла в процесі навряд чи буде випромінюватися в тому ж напрямку, з якого походить поглинений фотон. Оскільки світло від атома не може бути спрямоване на вченого, то, здається, у світлових чорних ліній через відсутність хвиль в електромагнітних спектрах.

Підсумок:

1. Спектри випромінювання та поглинання можуть бути використані при визначенні складу речовини.
2.Застосовуйте джерело світла та спектрофотометр.
3. Спектри випромінювання вимірюють довжину хвилі випромінюваного світла після збудження атомами тепла, тоді як поглинання вимірює довжину хвилі, поглинуту атомом.
4. Спектри випромінювання випромінюють всі кольори в електромагнітному спектрі, тоді як поглинання може мати кілька кольорів, відсутніх через перенаправлення повторного випромінювання поглинених фотонів.