Різниця між ставками та константами ставок

Швидкість проти постійної ставки

Фізична хімія - це вивчення фізичних чи природних явищ на основі хімічного складу речовин. Він використовується для вивчення та інтерпретації хімічних властивостей речовини та способів розробки методики її використання. Це вигідно при вивченні молекулярних і макроскопічних властивостей речовини і речовин. Він має три основні напрямки: термодинаміка, яка вивчає енергію хімічних реакцій; квантова хімія, яка вивчає молекулярні структури, та хімічна кінетика, яка вивчає швидкість хімічної реакції.

Хімічна кінетика також відома як кінетика реакції, і вона вивчає темпи хімічних процесів. Це забезпечує спосіб кращого розуміння хімії біологічної системи через розуміння росту організмів та розкладання.

Швидкість реакції, швидкість реакції або швидкість реакції визначаються як міра того, як швидко або повільно відбувається хімічна реакція протягом обмеженого періоду часу. Застосовується в таких дисциплінах, як хімічна та екологічна інженерія. Це швидкість, з якою реагент перетворюється в продукт і на нього впливає кілька факторів: тип реакції, швидка вона чи повільна; концентрація реагентів, які впливають на зіткнення; скільки тиску прикладається; порядок реакції; і температура.

Наприклад: під час випікання печива ви помітите, що вони випікаються швидше при більш високій температурі, ніж випікання їх при низькій температурі. Щоб вилікувати головний біль, ліки будуть ефективнішими, якщо їх давати у більших дозах.

Константа швидкості реакції, з іншого боку, забезпечує порівняльний розмір або кількість швидкості реакції при постійній активності реагентів і продуктів. Це залежить від температури. Зі зміною температури змінюється і швидкість реакції. Так само, якщо ви додаєте, видалите або зміните каталізатор (який забезпечує шлях для реакції), константа швидкості реакції також впливає і змінюється. Він залишатиметься постійним лише в тому випадку, якщо буде змінена концентрація реагентів.

Одиниці константи швидкості реакції залежать від порядку реакції. Він дорівнює нульовому порядку, якщо концентрація дорівнює нулю (0), першого порядку, якщо концентрація дорівнює одному (1), і третього порядку, якщо він дорівнює трьом (3).

Підсумок:

1. Швидкість реакції або швидкість реакції - це міра швидкості або повільності хімічної реакції при перетворенні реагенту в продукт, тоді як константа швидкості реакції дає порівняльну кількість швидкостей реакцій реагентів і продуктів.
2. На швидкість реакції впливають типи реакцій. Це типи реакцій, концентрація, тиск та температура, коли реакції відбуваються. На константу швидкості реакції впливає температура, а також каталізатор.
3. Константа швидкості реакції залишатиметься постійною лише в тому випадку, якщо змінена концентрація реагентів, інакше вона зміниться так само, як швидкість реакції.
4.Частини константи швидкості реакції залежать від порядку реакції, поки вони не знаходяться в швидкості реакції.