Ендотермічні проти екзотермічних реакцій

An ендотермічний реакція виникає, коли енергія поглинається з оточення у вигляді тепла. І навпаки, ан екзотермічні реакція - така реакція, при якій енергія виділяється з системи в оточення. Терміни зазвичай використовуються у фізичних науках та хімії.

Порівняльна діаграма

Відмінності - схожість - Ендотермічна та екзотермічна діаграма порівняння

	Ендотермічний	Екзотермічний
Вступ	Процес або реакція, при якій система поглинає енергію зі свого оточення у вигляді тепла.	Процес або реакція, яка вивільняє енергію з системи, як правило, у вигляді тепла.
Результат	Енергія поглинається з навколишнього середовища в реакцію.	Енергія виділяється із системи у навколишнє середовище.
Форма енергії	Енергія поглинається як тепло.	Енергія зазвичай виділяється як тепло, але також може бути електрикою, світлом або звуком.
Застосування	Термодинаміка; фізика, хімія.	Термодинаміка; фізика, хімія.
Етимологія	Грецькі слова endo (всередині) і thermasi (для нагрівання).	Грецькі слова exo (зовні) та thermasi (для нагрівання).
Приклади	Плавлення льоду, фотосинтез, випаровування, приготування яйцеклітини, розщеплення молекули газу.	Вибухи, перетворення льоду, іржавіння заліза, осадження бетону, хімічні зв'язки, ядерне розщеплення та синтез.

Зміст: Ендотермічні проти екзотермічних реакцій

• 1 Визначення
  • 1.1 Що таке ендотермічна реакція?
  • 1.2 Що таке екзотермічна реакція?
• 2 Екзотермічні проти ендотермічних процесів у фізиці
• 3 З хімії
• 4 щоденні приклади
• 5 Список літератури

Визначення

Що таке ендотермічна реакція?

Ендотермічна реакція або процес відбувається, коли система поглинає теплову енергію з навколишнього середовища.

Що таке екзотермічна реакція?

При екзотермічній реакції або процесі енергія виділяється в навколишнє середовище, як правило, у вигляді тепла, але також електрики, звуку або світла.

Екзотермічні проти ендотермічних процесів у фізиці

Класифікація фізичної реакції або процесу як екзотермічної або ендотермічної часто може бути контрінтуїтивною. Виготовлення кубика льоду - це той же тип реакції, що і палаюча свічка - обидва мають один і той же тип реакції: екзотермічна. Розглядаючи, чи є реакція ендотермічною чи екзотермічною, важливо відокремити реакційну систему від навколишнього середовища. Важливим є зміна температури системи, а не наскільки гаряча або холодна система в цілому. Якщо система охолоне, це означає, що виділяється тепло, а реакція, що відбувається, є екзотермічною реакцією.

Наведений вище приклад пожежі інтуїтивно зрозумілий, оскільки енергія явно виділяється у навколишнє середовище. Однак виготовлення льоду може здатися навпаки, але вода, що сидить у морозилці, також вивільняє енергію, оскільки морозильна камера виводить тепло і виводить його в задню частину пристрою. Система реакцій, яку слід розглядати, - це лише вода, і якщо вода охолоджується, вона повинна вивільняти енергію в екзотермічному процесі. Пітливість (випаровування) - ендотермічна реакція. Мокра шкіра відчуває прохолоду на вітрі через реакцію випаровування води поглинає тепло від оточення (шкіра та атмосфера).

У хімії

У хімії ендотермічні та екзотермічні розглядають лише зміну ентальпії (міру загальної енергії системи); повний аналіз додає додатковий термін до рівняння ентропії та температури.

Коли утворюються хімічні зв’язки, виділяється тепло в екзотермічній реакції. У реагуючих електронах відбувається втрата кінетичної енергії, і це призводить до виділення енергії у вигляді світла. Це світло за рівнем енергії дорівнює енергії стабілізації, необхідній для хімічної реакції (енергії зв'язку). Виділене світло може поглинатися іншими молекулами, породжуючи молекулярні коливання або обертання, звідки випливає класичне розуміння тепла. Енергія, необхідна для реакції, менша, ніж загальна енергія, що виділяється.

Коли хімічні зв’язки розриваються, реакція завжди є ендотермічною. У ендотермічних хімічних реакціях енергія поглинається (черпається поза реакцією), щоб перевести електрон у стан більш високої енергії, тим самим дозволяючи електрону асоціюватися з іншим атомом, утворюючи інший хімічний комплекс. Втрати енергії з розчину (навколишнього середовища) поглинаються реакцією у вигляді тепла.

Розщеплення атома (поділ), однак, не слід плутати з "розривом зв'язку". Ядерне поділ та ядерний синтез - це екзотермічні реакції.

Щоденні приклади

Ендотермічні та екзотермічні реакції часто спостерігаються у повсякденних явищах.

Приклади ендотермічних реакцій:

• Фотосинтез: Коли дерево росте, воно поглинає енергію з навколишнього середовища, щоб розщеплювати CO2 та H2O.
• Випаровування: Пітливість охолоджує людину, коли вода відводить тепло, щоб перейти у газову форму.
• Приготування яйця: Енергія поглинається з каструлі для варіння яйця.

Приклади екзотермічних реакцій:

• Утворення дощу: Конденсація водяної пари у дощ виганяє тепло.
• Бетон: Коли вода додається в бетон, хімічні реакції виділяють тепло.
• Горіння: Коли щось горить, хоч би мало чи велике, це завжди екзотермічна реакція.

Список літератури

• Ендотермічні та екзотермічні процеси - Сторінка хімії містера Кента
• Наведемо кілька прикладів екзотермічних та ендотермічних процесів? - Загальна хімія в Інтернеті
• Вікіпедія: Ендотермічний
• Вікіпедія: Екзотермічна
• Вікіпедія: Ентальпія