Різниця між енергією облігації та ентальпією енергії дисоціації облігацій

Енергія облігацій Vs. Енергія дисоціації облігацій (ентальпія)

Енергія зв’язку - це середнє значення енергій дисоціації зв’язку газової фази (зазвичай при температурі 298 К), що існують між тими ж атомами. Однак енергія зв'язку та енергія дисоціації зв’язку неоднакові. Енергія дисоціації зв’язку - це стандартна зміна ентальпії, коли ковалентний зв’язок (також його називають молекулярною зв'язком - хімічна зв'язок між двома атомами неметалу, що передбачає поділ електронних пар між цими атомами) розщеплюється гомолізісом (розбиттям до рівних шматки) надати фрагменти; які зазвичай є радикальними видами. Отже, основна різниця між енергією зв'язку та енергією дисоціації зв’язку полягає в тому, що енергія зв’язку є середнім значенням, тоді як енергія дисоціації зв’язку є особливим значенням для конкретного зв'язку.

Що таке енергія зв'язку та енергія дисоціації зв'язку (ентальпія)?

Енергія облігацій

Енергія зв’язку відноситься до енергії, необхідної для руйнування всіх зв'язків, що існують між тими ж двома типами хімічних видів у сполуці.

Діаграма потенціальної енергії 2-атомної системи та відстань між хімічними видами показує відстань, на якій енергія занадто мала. Виявлена ​​відстань є довжиною зв'язку між атомами.

Чим вища енергія зв’язку (Е) пов'язана з певною парою хімічних видів, тим сильніше, як кажуть, зв'язок, і менша відстань між двома атомами.

Енергія дисоціації облігацій

Енергія дисоціації зв’язку (ентальпія) (Н) - це кількість енергії, необхідної для руйнування певного зв’язку при гомолізі. Ми можемо визначити це як зміна ентальпії, що відбувається, коли зв’язок піддається розщепленню шляхом гомолізу. Енергія дисоціації зв’язку є специфічною для одного зв'язку.

Ентальпію зв'язку (термодинамічну властивість системи) або енергію дисоціації зв’язку називають стандартною зміною ентальпії, коли зв'язок розщеплюється (відокремлюється або ділиться) гомолізами (розпадається на невеликі шматочки) з реагентами та продуктами реакції гомолізу при 0 К (абсолютний нуль).

Різниця між енергією облігації та енергією дисоціації облігацій (ентальпія)

Опис

Енергія зв’язку

Енергію зв’язку також називають ентальпією зв’язку, і вона визначається як міра міцності зв’язку в хімічному зв’язку. Енергія облігацій - це середня величина

Енергія дисоціації зв’язку

Енергія дисоціації зв’язку визначається як стандартна зміна ентальпії, необхідна для розриву хімічного зв'язку

Товар

Енергія зв’язку

Енергія зв’язку пропонує енергію, необхідну для утворення атомів, які є вихідним матеріалом для утворення зв’язку.

Енергія дисоціації зв’язку

Енергія дисоціації зв’язку забезпечувала енергію, необхідну для утворення вільних радикалів з атомів, які створювали саме цей зв'язок.

Приклад

Енергія зв’язку

В хімії енергія зв’язку (Е) або ентальпія зв'язку (Н) є мірою міцності зв’язку в хімічному зв’язку ... Наприклад, енергія зв'язку (СН) вуглець-водень у метані (СН4) - це зміна ентальпії, пов'язане з розривом. вгору одна молекула СН4 в атом вуглецю (С) і чотири водневі (Н) радикали, розділені на чотири.

Енергія дисоціації зв’язку

Наприклад, у молекулі метану енергія дисоціації зв'язку для С-Н зв'язків становить 439 кДж / моль, 460 кДж / моль, 423 кДж / моль і 339 кДж / моль. Однак енергія зв'язку C-H метану становить 414 кДж / моль, що є середнім значенням для всіх чотирьох значень. Крім того, для молекули енергія дисоціації зв'язку не обов'язково може дорівнювати енергії зв'язку (як у вищенаведеному прикладі метану). Для діатомової молекули енергія зв’язку та енергія дисоціації зв’язку однакові.

Символ

Енергія зв’язку

Позначається через E

Енергія дисоціації зв’язку

Позначається Н

Формування облігацій

Енергія зв’язку

Це дає енергію, необхідну для утворення атомів, які були вихідним матеріалом для утворення зв’язків

Енергія дисоціації зв’язку

Це дає енергію, необхідну для створення вільних радикалів з атомів, які створили саме цей зв’язок

Підсумок енергії облігацій проти енергії дисоціації облігацій

Бали різниці між енергією Бонда та енергією дисоціації Бонда були підсумовані нижче: