Різниця між енергією облігації та ентальпією облігацій

Ключова різниця - Енергія облігацій проти Ентальпії облігацій
 

Як енергія зв'язку, так і ентальпія зв’язку описують одне й те саме хімічне поняття; кількість енергії, необхідної для розбиття молі молекул на атоми його компонентів. Це вимірює міцність хімічного зв'язку. Тому її ще називають міцністю зв'язку. Енергія зв’язку обчислюється як середнє значення енергій дисоціації зв’язку при 298 К для хімічних видів у газоподібній фазі. Не існує суттєвої різниці між термінами енергія зв'язку та ентальпія зв’язку, але енергія зв'язку позначається «E», тоді як ентальпія зв’язку позначається «H»".

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке енергія облігацій
3. Що таке Ентальпія облігацій
4. Порівняльне порівняння - енергія облігацій проти ентальпії облігацій у табличній формі
5. Підсумок

Що таке енергія облігацій?

Енергія зв'язку або ентальпія зв'язку - це міра міцності зв’язку. Енергія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для розбиття молі молекул на атоми його компонентів. Це означає, що енергія зв’язку - це енергія, необхідна для розриву хімічного зв'язку. Енергія зв’язку позначається як "E". Одиниця виміру - кДж / моль.

Хімічні зв’язки утворюються між атомами з метою отримання стабільного стану, коли окремі атоми мають високу енергію, нестабільну. Це означає, що утворення хімічних зв’язків зменшує енергію системи. Тому частина енергії вивільняється (як правило, як тепло) при формуванні хімічних зв’язків. Отже, утворення зв’язку є екзотермічною реакцією. Для того, щоб розірвати цей хімічний зв’язок, слід забезпечити енергію (рівну кількість енергії, яка витрачається на енергію, що виділяється при формуванні зв’язку). Ця кількість енергії відома як енергія зв'язку або ентальпія зв'язку.

Рисунок 1: Енергетична діаграма для утворення зв’язку (зліва) та дисоціації зв'язку (праворуч).

Енергія зв’язку дорівнює різниці між ентальпією продуктів (атомів) та реагентів (вихідна молекула). Кожна молекула повинна мати власні енергетичні значення зв’язку. Але є винятки. Наприклад, енергія зв'язку C-H зв'язку залежить від молекули, де зв'язок відбувається. Тому енергія зв’язку обчислюється як середнє значення енергій дисоціації зв’язку.

Енергія зв’язку - це середня енергія дисоціації зв’язку для одного виду в газоподібній фазі (при температурі 298 К). Наприклад, енергія зв’язку молекули метану (СН₄) - кількість енергії, необхідної для утворення атома вуглецю та 4 водневих радикалів. Тоді енергію зв'язку C-H зв'язку можна обчислити, взявши суму енергій дисоціації зв'язку кожного C-H зв’язку і розділивши загальне значення на 4.

Наприклад: Енергія зв'язку O-H зв'язку H₂O молекулу можна обчислити так.

Кількість енергії, необхідної для розриву зв'язку H-OH = 498,7 кДж / моль

Кількість енергії, необхідної для розриву зв'язку О-Н (у залишку радикала ОН) = 428 кДж / моль

Середня енергія дисоціації зв’язку = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 кДж / моль ≈ 464 кДж / моль

Отже, енергія зв’язку O-H в H₂O молекула вважається 464 кДж / моль.

Що таке Ентальпія облігацій?

Ентальпія зв’язку або енергія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для розділення молекули на її атомні компоненти. Це міра міцності зв'язку. Ентальпію зв'язку позначають як "H".

Яка різниця між енергією облігації та ентальпією облігацій?

• Енергія зв’язку або ентальпія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для розбиття молі молекул на атоми його компонентів.
• Енергія зв’язку позначається як "E", а ентальпія зв'язку - "H".

Підсумок - Енергія облігацій проти Ентальпії облігацій

Енергія зв'язку або ентальпія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для розділення молю молекул на його атомні компоненти в газоподібній фазі. Він розраховується за допомогою енергетичних значень дисоціації зв’язку хімічних зв’язків. Тому енергія зв'язку - це середнє значення енергій дисоціації зв’язку. Це завжди позитивне значення, оскільки дисоціація зв’язку є ендотермічною (утворення зв’язку екзотермічне). Немає значної різниці між енергією зв'язку та ентальпією зв’язку.

Довідка:

1. «Енергія облігацій». Хімія LibreTexts, Libretexts, 20 січня 2017 р., Доступні тут.
2. Гельменстін, Енн Марі. "Що таке енергія облігацій?" ДумкаCo, доступна тут.
3. "Енергія облігацій". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 13 березня 2018 р., Доступний тут.