Різниця між EDTA та EGTA

EDTA проти EGTA

Хімія може бути одним із найважчих предметів для учнів у школах. Схоже, що більшість студентів розробили відсторонення від предмету, незалежно від того, як викладачі пояснюють важливість хімії у багатьох галузях та галузях. Знову ж таки, студентам не складе труднощів оцінити хімію, якби вони зрозуміли, яку вагу вона має на просування різних галузей, особливо медицини.

Найбільше застосування знань, отриманих при ретельному вивченні та розумінні хімічних процесів у галузі медицини, ймовірно, є процедурами, що включають етилендіамінтетраоцтову кислоту, або EDTA, або етиленгліколь тетраоцтову кислоту, або EGTA.

Обидва компоненти використовуються при флеботомії та збереженні зразків рідин організму пацієнтів. Тим не менш, ЕДТА використовується більше, ніж ЕГТА. Це пояснюється його здатністю зв'язувати іони металів, що застосовується при буферизації електрофорезу.
Біологи, присвячені вивченню поведінки ДНК та РНК, часто використовують ЕДТА, оскільки це більш ефективно для запобігання руйнуванню ферментів ДНК або РНК. Теоретично EDTA «заморожує» будь-яку активність ферменту шляхом хелатування іонів магнію, які, як відомо, викликають активність ферментів. Використання ЕДТА не впливає на активність ферментів, але, як правило, зупиняє їх природну активність і дозволяє визначати потребу іонів кальцію.
Також відомо, що EDTA використовує засоби для негайного лікування отруєння металами. Харчова промисловість також використовує ЕДТА як консервант.

EGTA така ж корисна, як і EDTA при флеботомії. Відомо, що він є хелатуючою речовиною, такою як EDTA, але EGTA працює за рахунок переважного зв'язування з іонами кальцію. Більшість флеботомів та фахівців використовують EGTA для хелатування іонів кальцію в повністю обладнаній лабораторії під час експериментів на основі клітин..

Однак, як правило, EDTA та EGTA є двома подібними речовинами. Ці дві кислоти складаються з поліамінокарбонових кислот і, здається, є білими кристалічними порошками при використанні в лабораторних експериментах. Вони обидва працюють, зв'язуючи певні види молекул. Переглядаючи їх хімічний склад, реакція на вплив певних молекул та їх застосування, тим не менш, може виявити їхні відмінності.
ЕГТА, здатна зв’язувати іони кальцію, містить більше вуглецю, водню та кисню, ніж ЕДТА. EGTA має 14 атомів вуглецю, 24 атоми водню, 10 атомів кисню та 2 атоми азоту. Це створює хімічний склад EGTA, C14 H24N2O10.

EDTA, з іншого боку, містить лише 10 атомів вуглецю, 16 атомів водню, 8 атомів кисню та 2 атоми азоту, завдяки чому його хімічний склад має форму C10 H16N2O8.
Як було сказано раніше, дві кислоти можна використовувати в якості хелатуючого агента. Тим не менш, EDTA та EGTA не пов'язуються однаково. EGTA може бути більш придатним для використання з двовалентним катіоном кальцію. З іншого боку, спостерігається, що EDTA більше приваблює двовалентний катіон магнію. Таким чином, використання цих двох кислот значно залежатиме від речовин, на які вони будуть використовуватися для лабораторних експериментів.

Хіміки, флеботоми та інші вчені також зафіксували більш високу температуру кипіння EGTA порівняно з EDTA. При 769 міліметрах ртуті (мм рт. Ст.) EGTA кипить при 678 градусах Цельсія. При такому ж впливі атмосферного тиску спостерігалося, що ЕДТА закипає лише при 614,186 градусах Цельсія.

Потім випливає, що температура спалаху EGTA вище, ніж EDTA, при 363,9 градусах Цельсія (для EGTA) порівняно з лише 325,247 градусів Цельсія (для EDTA). Більш високу щільність EDTA можна пояснити нижчою температурою кипіння та спалаху. ЕДТА важить 1,566 г / см3, тоді як EGTA набирає масу лише 1,433 г / см3.

Підсумок:

1.EGTA і EDTA є обох хелатирующих агентів і виглядають у вигляді білих кристалічних порошків.
2.EGTA приваблює двовалентні іони кальцію, тоді як EDTA використовують для двовалентних іонів магнію.
3.EDTA має більше програм, ніж EGTA.
4.EGTA має більш високу температуру кипіння та спалаху, ніж EDTA.
5.EDTA щільніше, ніж EGTA.