Різниця між EDTA та EGTA

EDTA проти EGTA

І EDTA, і EGTA є хелатуючими агентами. Обидва є поліамінокарбоновими кислотами і мають більш-менш однакові властивості.

EDTA

EDTA - скорочена назва етилендіамін тетраоцтової кислоти. Він також відомий як (етилен динітрило) тетраоцтова кислота. Далі йде структура EDTA.

Молекула ЕДТА має шість ділянок, де може зв'язатись іон металу. Є дві аміногрупи та чотири карбоксильні групи. Два атоми азоту аміногруп мають нерозділену пару електронів у кожній. EDTA - гексадентатний ліганд. Також він є хелатуючим агентом завдяки здатності секвеструвати іони металів. EDTA утворює хелати з усіма катіонами, крім лужних металів, і ці хелати є досить стійкими. Стійкість обумовлена ​​кількома комплексуючими ділянками всередині молекули, що створює структуру клітки, що оточує іон металу. Це виділяє іон металу від молекул розчинника, тим самим запобігаючи сольватації. Карбоксильна група EDTA може дисоціювати донорські протони; тому ЕДТА має кислотні властивості. Різні види EDTA скорочуються як H₄Y, H₃Y^-, Н₂Y^2-, HY3^- і Y^4-. При дуже низькому рН (кисле середовище) протонована форма ЕДТА (Н₄Y) переважає. Навпаки, при високому рН (основне середовище) повністю депротонована форма (Y^4-) переважає. Оскільки pH змінюється від низького до високого pH, в певних значеннях pH переважають інші форми ЕДТА. EDTA випускається у формі повністю протонізованої або сольової форми. Динатрієва ЕДТА і динатрієва кальцій ЕДТА - найпоширеніші форми солей. Вільна кислота Н₄Y і дигідрат натрієвої солі Na₂Н₂Y.2H₂O доступні у продажу в якості реагенту.

Розчиняючись у воді, ЕДТА діє як амінокислота. Він існує як подвійний цвіттерріон. У цьому випадку чистий заряд дорівнює нулю, і є чотири дисоційованих протони (два протони пов'язані з карбоксильними групами, а два - з аміногрупами). ЕДТА широко використовується як комплексометричний тиран. Розчини ЕДТА важливі як титрант, оскільки він поєднується з іонами металів у співвідношенні 1: 1 незалежно від заряду в катіоні. EDTA також використовується як консервант для біологічних зразків. Невелика кількість іонів металів, присутніх в біологічних зразках, і їжа можуть каталізувати окислення повітря сполук, присутніх у зразках. EDTA щільно комплексує ці іони металів, тим самим запобігаючи їм каталізацію окислення повітря. Ось чому це може використовуватися як консервант.

EGTA

EGTA - це скорочений термін для етиленгліколю тетраоцтової кислоти.Це хелатуючий засіб і дуже схоже на EDTA. EGTA має більш високу спорідненість до іонів кальцію, ніж іони магнію. EGTA має таку структуру.

Подібно до EDTA, EGTA також має чотири карбоксильні групи, які можуть виробляти чотири протони після дисоціації. Існує дві аміногрупи, і два атоми азоту аміногруп мають нерозділену пару електронів у кожній. EGTA можна використовувати як буфер для нагадування рН живої клітини. Ця властивість EGTA дозволяє використовувати його в очищенні Tandem Affinity очищення, яке є технікою очищення білка.