Різниця між водневими зв’язками та ковалентними зв’язками

У темі чітко видно, що стаття базується на деяких поняттях з хімії. Тим із вас, хто знає основні поняття хімічного зв’язку, легко зрозуміти, що мова йде про два типи зв’язків. Щодо інших, скажемо лише, що серед багатьох хімічних зв’язків, що виникають між атомами та молекулами, ми збираємось обговорити та диференціювати два дуже важливі типи зв’язків, а саме водневі зв’язки та ковалентні зв’язки.

Дуже часто люди плутають це двоє. Це пояснюється неясним визначенням, пропонованим для пояснення цих відношень щодо інших типів облігацій. Найпростіше визначення, яке пропонується, полягає в тому, що зв'язок між двома неметалами зазвичай ковалентний, тоді як зв'язок між металом і неметалом є іонною. Ці визначення досить узагальнені, і існує маса винятків, а також суперечностей з ним. Перш за все, слід зазначити, що всі зв’язки між двома неметалами не підпадають під категорію ковалентних зв'язків; існують також інші зв’язки, одна з яких - воднева зв'язок.

За визначенням, ковалентний зв’язок - це форма хімічного зв’язку, яка виникає внаслідок спільного використання електронних пар між тими ж або різними атомами. Ковалентний зв’язок, у свою чергу, відноситься до стійкого співвідношення сил (привабливого та відштовхуючого) між атомами, коли вони ділять електрони. Спільне використання дозволяє кожному атому брати участь у зовнішній оболонці, еквівалентній повній валентній або зовнішній оболонці. Це пояснює стабільну конфігурацію електронів. На відміну від цього водневий зв’язок - це власне назва електростатичного притягання між спеціальними типами молекул, відомими як полярні молекули. Зв'язок однозначно виникає, коли атом водню, який уже пов'язаний з високоелектронегативним атомом (одним із трьох; кисень, азот або фтор), відчуває іншу силу притягання від розташованого поблизу атома, яка також є сильнонегативною. Зауважте, що водень повинен бути там, щоб водневий зв’язок відбувся, а звідси і назва зв’язку. Також один з трьох вищезгаданих атомів повинен бути прив’язаний до нього. Це тому, що азот, фтор і кисень дуже електронегативні, тобто залучають електрони до себе. Це змушує водень вести себе як позитивно заряджена частинка, оскільки негативно заряджені електрони були залучені до відповідного атома азоту, фтору або кисню. Тому ця частинка водню, яка є позитивною, легко притягується до іншого електронегативного атома через його негативність. Використовувати назву водневого зв’язку для цієї хімічної взаємодії більше схоже на використання неправильного числа, оскільки не існує справжнього зв’язку, який не утворюється. Насправді, існують двополюсні та двополюсні атракції.

Взаємодії, що відбуваються при ковалентному зв'язку, включають зв'язок металу з металом, три центральних двох електронних зв’язків, агостичні взаємодії, π-зв’язки та σ-зв’язки. Дійсно, що ковалентність найбільша між атомами, які мають подібні електронегативи. Це означає, що два атоми не повинні бути одного і того ж елемента, але повинні мати електронегативність, яка може бути порівнянною і близькою для забезпечення більш міцних зв'язків. На відміну від цього водневі зв’язки є міжмолекулярними, тобто виникають між молекулами або між різними частинами однієї молекули. Водневі зв’язки досить міцні; сильніші за сили Ван-дер-Ваальса, але слабші за ковалентні та іонні зв’язки. Приклади молекул, у яких відбувається зв'язування водню, включають воду, а також деякі органічні молекули, такі як білки, ДНК тощо.

Підсумок відмінностей, виражених у балах

1. Ковалентний зв’язок - хімічний зв’язок, який виникає внаслідок спільного використання електронних пар між однаковими або окремими атомами, ковалентний зв'язок відноситься до стійкого балансу сил (як привабливого, так і відштовхуючого) між атомами, коли вони ділять електрони, спільне використання дозволяє кожному атому, що бере участь досягти зовнішньої оболонки, еквівалентної повної валентної оболонки або зовнішньої оболонки; водневий зв’язок - електростатичне притягнення між особливими типами молекул, відомим як полярні молекули. Зв'язок однозначно виникає, коли атом водню, який уже пов'язаний з високоелектронегативним атомом (одним із трьох; кисень, азот або фтор), відчуває іншу силу притягання з розташованого поблизу атома, яка також є високоелектричною

2. Ковалентне зв’язок може відбуватися між великою різноманітністю атомів; водневі зв’язки потребують водню та одного з кисню, азоту чи фтору

3. Ковалентні зв’язки міцніші за водневі зв’язки