Різниця між хлоридом водню та соляною кислотою

Хлорид водню проти соляної кислоти

Ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма, оцет - це дві кислоти, з якими ми стикаємося в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, а також реагують з металами, утворюючи Н₂, таким чином збільшують швидкість корозії металу. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти повністю іонізуються в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти частково дисоціюють і дають меншу кількість протонів. К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність втрачати протон слабкої кислоти.

Щоб перевірити, чи є речовина кислотою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. У шкалі рН кислоти представлені від 1-6. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Більше того, кислоти перетворюють блакитний лакмус в червоний.

Всі кислоти можна розділити на дві як органічні кислоти, так і неорганічні кислоти залежно від їх структури. Соляна кислота - це широко використовувана сильна неорганічна кислота. Він також відомий як мінеральна кислота, і він походить з мінеральних джерел. Неорганічні кислоти виділяють протони при розчиненні у воді.

Хлорид водню

Хлорид водню знаходиться в газоподібному вигляді і має молекулярну формулу HCl. Це газ кімнатної температури і безбарвний. Це діатомічна молекула, а молярна маса її - 36,46 г мовляв⁻¹. Він має різкий запах.

Атом хлору та атом водню молекули з'єднані через ковалентний зв’язок. Цей зв’язок полярний через більшу електронегативність хлору порівняно з воднем. Хлорид водню добре розчиняється у воді. Далі йде реакція дисоціації HCl у водному середовищі.

HCl + H₂O → H₃О⁺ +Кл^-

Хлорид водню отримують із водню та хлору. Отриманий хлорид водню використовується в основному для отримання соляної кислоти.

Хлористого-воднева кислота

Соляна кислота, яку також позначають як HCl, - це мінеральна кислота, яка є дуже сильною та сильно корозійною. Це безбарвна, негорюча рідина. Він стійкий, але легко реагує з основами та металами. Він має можливість іонізувати та дарувати лише один протон. Оскільки це сильна кислота, константа дисоціації кислоти HCl дуже велика.

HCl використовується у виробництві добрив, гуми, текстилю та барвників. Крім того, це широко застосовувана кислота в лабораторіях для титрування основ, або для забезпечення кислих середовищ, або для нейтралізації основних розчинів тощо.

Яка різниця між хлоридом водню та соляною кислотою?

• І хлористий водень, і соляна кислота - це одна і та ж сполука, але хлорид водню знаходиться в газоподібній фазі, тоді як соляна кислота - це розчин.

• Коли хлорид водню розчиняється у воді, утворюється соляна кислота.

• Хлорид водню - безбарвний газ. Коли вона пов’язана з вологістю, вона може утворювати білі дими, які є соляною кислотою.