Різниця між іонною та ковалентною зв’язком

Іонний - ковалентний зв’язок
У хімії молекула і з'єднання утворюються, коли два або більше атомів з'єднуються один з одним хімічним процесом, відомим як зв'язування. Існує два типи хімічного зв’язку "" ковалентний та іонний. В іонній формі хімічного зв’язку атоми, пов'язані між собою, роблять це за рахунок залучення іонів, які мають протилежний заряд, і кількість електронів, що обмінюються в процесі, може змінюватися. Однак у хімічному зв’язку атоми ділять електрони.

При іонному зв’язку електрони повністю переносяться від одного з атомів зв’язку до іншого. Саме електростатичні сили змушують іони з протилежним зарядом притягуватися один до одного. Наприклад, при іонному зв’язку між натрієм і хлором натрій втрачає єдиний електрон, який позитивно заряджається негативно зарядженому іону хлору. При іонному зв’язку атом, що втрачає електрон, скорочується, а атом, що набирає електрони, збільшується в розмірах. Це не так у ковалентному зв’язку, при якому іони поділяються однаково. Ковалентне зв’язування відбувається тоді, коли атоми відбуваються, оскільки атоми сполуки мають аналогічну здатність набирати та втрачати іони. Так, іонні зв’язки можуть утворюватися між металами та неметалами, тоді як ковалентні зв’язки утворюються між двома неметалами.

Іонні зв’язки також можуть бути розчинені у воді та інших видах полярних розчинників. Також іонні сполуки є дуже хорошими провідниками електрики. Іонні зв’язки також призводять до утворення кристалічних твердих речовин з високою температурою плавлення. Іонні сполуки також завжди є твердими речовинами.

Тим часом, на відміну від іонного зв'язку, ковалентне зв'язування вимагає, щоб молекули існували в їх справжньому вигляді, і тому ковалентні молекули не притягуються одна до одної, а вільно існують у рідинах або газах при кімнатній температурі. Ковалентне з'єднання також може призвести до багаторазового зв'язку на відміну від іонного зв'язку. Це пояснюється тим, що деякі атоми мають здатність ділити декілька електронних пар, утворюючи одночасно кілька ковалентних зв’язків.