Різниця між іонними та ковалентними зв’язками
Share
The ключова різниця між іонними та ковалентними зв’язками це те іонні зв’язки відбуваються між атомами, що мають дуже різну електронегативність, тоді як ковалентні зв'язки відбуваються між атомами з однаковими або дуже низькими різницями електронегативності.
Як запропонував американський хімік Г. Н. Льюїс, запропонував, що атоми є стабільними, коли вони містять у своїй валентній оболонці вісім електронів. Більшість атомів мають менше восьми електронів у своїх валентних оболонках (крім благородних газів групи 18 періодичної таблиці); тому вони не стійкі. Ці атоми, як правило, реагують один з одним, щоб стати стабільними. Таким чином, кожен атом може досягти благородної газової електронної конфігурації. Іонні та ковалентні зв’язки - це два основних типи хімічних зв’язків, які з'єднують атоми в хімічній сполуці.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке іонні зв’язки
3. Whare - ковалентні облігації
4. Порівняльне порівняння - Іонічні та Ковалентні Облігації у табличній формі
5. Підсумок
Що таке іонічні зв’язки?
Атоми можуть набирати або втрачати електрони і утворювати негативні або позитивні заряджені частинки; яку ми називаємо іонами. Між іонами існують електростатичні взаємодії. Іонний зв’язок - це приваблива сила між цими протилежними зарядженими іонами. Електронегативність атомів в іонному зв’язку значною мірою впливає на силу електростатичних взаємодій між іонами.
Малюнок 01: Утворення іонної зв'язку між атомами натрію та хлору
Електронегативність - це вимірювання спорідненості атомів до електронів. Атом з високою електронегативністю може притягувати електрони з атома з низькою електронегативністю, утворюючи іонний зв’язок. Наприклад, хлорид натрію має іонну зв’язок між іоном натрію та іоном хлориду. Натрій - метал, а хлор - неметал; отже, він має дуже низьку електронегативність (0,9) порівняно з хлором (3,0). Через цю різницю електронегативності Хлор може залучати електрон з Натрію та утворювати Cl-. У той же час натрій утворює Na+ іони. Через це обидва атоми набувають стабільної електронної конфігурації благородного газу. Кл- і Na+ утримуються разом привабливими електростатичними силами, утворюючи таким чином іонний зв’язок; Na-Cl зв’язок.
Що таке ковалентні облігації?
Коли два атоми, мають однакову або дуже низьку різницю електронегативності, реагують разом, вони утворюють ковалентний зв’язок шляхом обміну електронами. Таким чином, обидва атоми можуть отримати електронну конфігурацію благородного газу шляхом обміну електронами. Молекула - це продукт, який є результатом утворення ковалентних зв’язків між атомами. Наприклад, атоми того ж елемента приєднуються до утворення молекул, як Cl2, Н2, або Р4, кожен атом зв'язується з іншим через ковалентний зв’язок.
Малюнок 02: Ковалентні зв'язки між атомами вуглецю та водню в молекулі метану
Молекула метану (СН4) також має ковалентні зв’язки між атомами вуглецю та водню; між одним центральним атомом вуглецю та чотирма атомами водню є чотири ковалентні зв’язки (чотири С-Н зв’язки). Метан - приклад молекули, що має ковалентні зв’язки між атомами з дуже низькою різницею електронегативності.
Яка різниця між іонними та ковалентними зв’язками?
Іонні проти ковалентних облігацій | |
| Хімічний зв’язок між двома атомами, викликаний електростатичною силою між протилежно зарядженими іонами в іонній сполуці. | Хімічний зв’язок між двома атомами або іонами, де електронні пари діляться між ними. |
| Кількість атомів | |
| Зустрічаються між металами та неметами. | Найчастіше виникає між двома неметами. |
| Кількість електронів | |
| Відбувається повний перенос електронів. | Виникає, коли два (або більше) елементів ділять електрони. |
| Сполуки | |
| Зазвичай розглядається як кристали, в яких мало позитивно заряджених іонів оточує негативно заряджений іон. | Атоми, пов'язані ковалентними зв'язками, існують як молекули, які при кімнатній температурі в основному існують у вигляді газів або рідин. |
| Полярність | |
| Іонні зв’язки мають високу полярність. | Ковалентні зв’язки мають низьку полярність. |
| Фізичні властивості | |
| Іонні сполуки мають дуже високі температури плавлення і температури кипіння, порівняно з ковалентними молекулами. | Ковалентні молекули мають низькі температури плавлення та температури кипіння порівняно з іонними сполуками. |
| Розчинність у воді | |
| У полярних розчинниках (таких як вода) іонні сполуки розчиняють виділяючі іони; такі рішення здатні проводити електроенергію. | У полярних розчинниках ковалентні молекули не розчиняються значно; отже, ці рішення не здатні проводити електроенергію. |
Підсумок - Іонний проти ковалентних облігацій
Іонні та ковалентні зв’язки - основні два типи хімічних зв’язків, які існують у сполуках. Різниця між іонним та ковалентним зв’язком полягає в тому, що іонні зв’язки відбуваються між атомами, що мають дуже різну електронегативність, тоді як ковалентні зв’язки відбуваються між атомами з однаковими або дуже низькими різницями електронегативності.
Довідка:
1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Визначення іонних облігацій". ThoughtCo, 10 лютого 2017. Доступно тут
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. «Визначення ковалентних облігацій». ThoughtCo, 7 лютого 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2.'Covalent'By DynaBlast - Створений Inkscape, (CC BY-SA 2.5) через Wikimedia Commons
