Різниця між іонними та ковалентними сполуками

Іонні проти ковалентних сполук

Різниця між іонними та ковалентними сполуками може бути заплутаною. Основне визначення іонної сполуки полягає в тому, що вони є молекулами, що складаються із заряджених іонів. Ці іони мають протилежні (як негативні, так і позитивні) заряди. З іншого боку, ковалентні сполуки - це неметали, які пов'язані між собою і складаються з двох електронів, які розділені між двома атомами.

Молекули іонної сполуки пов'язані між собою електричним притяганням двох і більше іонів. Ці іони можуть бути двох типів: «катіон та аніон. Катіон відноситься до іонів з позитивним зарядом, тоді як аніон відноситься до іонів з негативним зарядом. Катіони, як правило, є металами, тоді як аніони зазвичай неметалічні, або багатоатомні. З іншого боку, ковалентне з'єднання, як правило, утворюється, коли два неметали з'єднані між собою. У цьому типі сполуки електрони діляться (а не передаються), і це викликає зв’язок між ними.

Іонні сполуки мають високу температуру плавлення та кипіння, тоді як ковалентні сполуки мають порівняно нижчу температуру плавлення та кипіння. Причиною цього факту є те, що іонні сполуки потребують величезної кількості енергії, щоб розірвати свої іонні зв’язки та роз'єднати позитивні та негативні заряди. Ковалентні сполуки відокремлюються набагато легше, тому що вони утворюються з різних молекул, які не взаємодіють між собою.

Зв’язки іонних сполук більш кристалоподібні, ніж зв’язки ковалентної сполуки. Тому ковалентні сполуки більш м'які та гнучкі. Ковалентні сполуки також більш легкозаймисті, ніж іонні сполуки, через те, що вони часто містять вуглець та водень.

Іонні сполуки допомагають проводити електрику у воді, оскільки вони є носіями заряду. Ковалентні сполуки не мають такої здатності, оскільки не містять іонів. Іонні сполуки також більш розчинні у воді, ніж ковалентні сполуки. Це відбувається тому, що вода розчиняє полярні речовини, що є консистенцією іонної сполуки, тоді як ковалентні сполуки неполярні.

Підсумок:

1.Іонні сполуки утворюються при передачі позитивно та негативно заряджених електронів, тоді як ковалентні сполуки утворюються шляхом обміну електронами.

2. Температури плавлення та кипіння іонних сполук набагато вищі порівняно з ковалентними сполуками.

3.Іонні сполуки є твердими і кристалоподібними, тоді як ковалентні сполуки більш м'які та гнучкі.

4.Ковалентні сполуки є більш горючими порівняно з іонними сполуками.

5.Іонні сполуки є більш розчинними у воді, ніж ковалентні.