Різниця між іонними та ковалентними сполуками
Share
Ключова різниця - іонічні та ковалентні сполуки
Можна відзначити багато відмінностей між іонними та ковалентними сполуками на основі їх макроскопічних властивостей, таких як розчинність у воді, електропровідність, температури плавлення та температури кипіння. Основною причиною цих відмінностей є різниця у їхньому зв язку. Тому їх візерунок склеювання може розглядатися як ключова різниця між іонні та ковалентні сполуки. (Різниця між іонними та ковалентними зв’язками) Коли утворюються іонні зв’язки, електрон (и) дарується металом, а подарований електрон (и) приймається неметалом. Вони утворюють міцний зв’язок завдяки електростатичному потягу. Ковалентні зв’язки утворюються між двома неметалами. У ковалентному зв’язку два або більше атомів ділять електрони, щоб задовольнити правило октету. Взагалі іонні зв’язки сильніші за ковалентні зв’язки. Це призводить до відмінностей у їхніх фізичних властивостях.
Що таке іонні сполуки?
Іонні зв’язки утворюються тоді, коли два атоми мають велику різницю в значеннях своєї електронегативності. У процесі формування зв’язку менші електронегативні атоми втрачають електрони (електрони) і більше електронегативний атом отримують ці електрони. Тому отримані види є протилежно зарядженими іонами, і вони утворюють зв’язок завдяки сильному електростатичному потягу.
Іонні зв’язки утворюються між металами та неметалами. Взагалі метали не мають багато валентних електронів у самій зовнішній оболонці; однак неметали мають ближче до восьми електронів у валентній оболонці. Тому неметали, як правило, приймають електрони для задоволення правила октету.
Приклад іонної сполуки є Na+ + Кл- à NaCl
Натрій (метал) має лише один валентний електрон, а хлор (неметалічний) має сім валентних електронів. 
Що таке ковалентні сполуки?
Ковалентні сполуки утворюються шляхом розподілу електронів між двома або більше атомами, щоб задовольнити «правило октету». Цей тип зв'язування зазвичай зустрічається в неметалічних сполуках, атомах тієї ж сполуки або сусідніх елементах у періодичній таблиці. Два атоми, що мають майже однакові значення електронегативності, не обмінюються (дарують / приймають) електрони зі своєї валентної оболонки. Натомість вони діляться електронами для досягнення октетної конфігурації.
Приклади ковалентних сполук є метаном (СН4), Оксид вуглецю (СО), монобромід йоду (IBr)
Ковалентне скріплення
Яка різниця між іонними та ковалентними сполуками?
Визначення іонних сполук та ковалентних сполук
Іонна сполука: Іонна сполука - це хімічна сполука катіонів та аніонів, які утримуються разом іонними зв’язками у структурі грат.
Ковалентне з'єднання: Ковалентна сполука - це хімічний зв’язок, утворений спільним розподілом одного або декількох електронів, особливо пар електронів, між атомами.
Властивості іонних та ковалентних сполук
Фізичні властивості
Іонні сполуки:
Всі іонні сполуки існують у вигляді твердих речовин при кімнатній температурі.
Іонні сполуки мають стійку кристалічну структуру. Тому вони мають більш високі температури плавлення і температури кипіння. Сили тяжіння між позитивними та негативними іонами дуже сильні.
| Іонне з'єднання | Зовнішній вигляд | Точка плавлення |
| NaCl - хлорид натрію | Біле кристалічне тверде речовина | 801 ° С |
| KCl - хлорид калію | Білий або безбарвний склоподібний кристал | 770 ° C |
| MgCl2- Хлорид магнію | Біле або безбарвне кристалічне тверде речовина | 1412 ° C |
Ковалентні сполуки:
Ковалентні сполуки існують у всіх трьох формах; у вигляді твердих речовин, рідин і газів кімнатної температури.
Температури їх плавлення та кипіння порівняно низькі порівняно з іонними сполуками.
| Ковалентне з'єднання | Зовнішній вигляд | Точка плавлення |
| HCl-хлористий водень | Безбарвний газ | -114,2 ° C |
| СН4 -Метан | Безбарвний газ | -182 ° C |
| CCl4 - Тетрахлорид вуглецю | Безбарвна рідина | -23 ° C |
Провідність
Іонні сполуки: Тверді іонні сполуки не мають вільних електронів; тому вони не проводять електроенергію в твердому вигляді. Але, коли іонні сполуки розчиняються у воді, вони роблять розчин, який проводить електрику. Іншими словами, водні розчини іонних сполук є хорошими електричними провідниками.
Ковалентні сполуки: Ні чисті ковалентні сполуки, ні розчинені у воді форми не проводять електрику. Тому ковалентні сполуки є поганими електричними провідниками на всіх фазах.
Розчинність
Іонні сполуки: Більшість іонних сполук розчинні у воді, але вони нерозчинні у неполярних розчинниках.
Ковалентні сполуки: Більшість ковалентних сполук розчинні у неполярних розчинниках, але не у воді.
Твердість
Іонні сполуки: Іонні тверді речовини є більш твердими і крихкими сполуками.
Ковалентні сполуки: Як правило, ковалентні сполуки м'якші, ніж іонні тверді речовини.
Надано зображення: "Ковалентний водневий зв'язок" Jacek FH - власна робота. (CC BY-SA 3.0) через Commons "IonicBondingRH11" від Rhannosh - Своя робота. (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons