Різниця між молярністю і молалітністю

Що таке молярність?

Молярність може бути визначена як кількість молей речовини (відомої як розчинний розчин), який розчиняється рівно в 1 літрі розчину (розчинник та розчинний розчин поєднуються).

Формула для обчислення молярності є такою:

M = розчин моль / л

Молярність також називають молярною концентрацією. Тому міра молярної концентрації ґрунтується на об'ємі рідини, в якій розчинена речовина. Важливо усвідомити, що об'єм у літрах, тому вам, можливо, доведеться перетворити спочатку, якщо у вас є, наприклад, об'єм у мл.

Для приготування молярної концентрації в об'ємну колбу додають відому кількість розчинника, після чого заповнюють колбу рідиною до досягнення мети на 1 літр..

Наприклад:  можна скласти певну молярну концентрацію цукру. Вагу цукру спочатку потрібно перетворити на кроти, а потім додавати воду до досягнення 1 л.

Щоб обчислити молярність, вам потрібен розчин в молях, але зазвичай у вас буде певна вага розчиненого речовини, що означає, що спочатку вам потрібно перетворити грами в моли. Це можна зробити, знайшовши молярну масу розчиненого речовини з періодичної таблиці.

Формулу молярної концентрації можна переставити для вирішення як об'єму, так і молей.

На об'єм впливають зміни температури або тиску. Наприклад, об'єм збільшуватиметься із збільшенням температури. Це означає, що виникне якесь питання точності, коли є зміни температури.

Якщо температура знизиться досить, рідина може скоротитися, що призведе до збільшення молярності, оскільки залишається така ж кількість молей, але рішення буде менше.

І навпаки, якщо температура зросте достатньо, то рідина може розширюватися, викликаючи зменшення молярності, оскільки залишається така ж кількість молей, але буде більше рішення.

Молярність може використовуватися для обчислення концентрації розведеної речовини.

Молярність можна використовувати, коли точної точності не потрібно. Однак на нього впливають зміни температури, оскільки це об'ємне вимірювання, тому в деяких випадках використання може бути недоцільним.

Моральність і моляльність можуть бути однаковими в деяких випадках. Наприклад, 1 літр води важить 1 кг.

Що таке молочність?

Молалітність може бути визначена як кількість молей речовини (відома як розчинний розчин), яка знаходиться у певній масі розчинника, даної в кг, що вона розчинена в.

Формула для розрахунку молярності є:

m = моль розчинника / кг розчинника

Моляльність також називається концентрацією молялю.

Прикладом отримання концентрації моляку є, наприклад, зважування певної кількості цукру. Потім це потрібно перетворити на кількість молей, використовуючи молекулярну масу цукру. Потім стакан води зважують і воду додають у склянку, поки вона не зважить 1 кг.

Потім цукор додають у склянку води і розчиняють.

Перевага моляльності перед молярністю полягає в тому, що на неї не впливають зміни температури і тиску, оскільки вона розраховується виходячи з маси, а не об'єму. На масу розчинника температура не впливає таким чином, як об'єм речовини, тому молалітність є більш точним показником концентрації, ніж молярність.

Що стосується води, то молярність та молалітність можуть бути однаковими, оскільки 1 л води важить 1 кг, однак це не може бути у всіх рідин.

Це означає, що молочність потрібно використовувати, коли йдеться про колізійні властивості.

Молалітність є більш точною і забезпечує більшу точність концентрації, але потрібно більше часу, тому що розчинник повинен бути доданий до ваги розчинника. Якщо розчинник рідкий, то це необхідно зважити.

Це можна зробити за допомогою гравіметричної системи та аналітичного балансу для зважування розчинника.

Яка різниця між молярністю та моляльністю?

1) Молярність - це концентрація речовини, яка розраховується як кількість молей розчиненого речовини, що розчиняється в 1 літрі розчину, тоді як молалітність - це концентрація речовини, яка обчислюється як кількість молей розчиненого речовини, знайденого в 1 кг розчинника.

2) Символом молярності є M, тоді як символом для молярності є m (іноді пишеться як -m або м щоб відрізнити це від маси).

3) Формула молярності - моль / літр, тоді як формула молярності - моль / кг.

4) На молярність впливають зміни температури, тоді як на молярність не впливають зміни температури.

5) На молярність впливають зміни тиску, тоді як на молярність не впливають зміни тиску.

6) Молярність може призвести до неточної та неточної концентрації, тоді як молалітність призводить до точного точного вимірювання концентрації.

Таблиця, що порівнює молярність і моляльність

Підсумок молярності та молалітності

• І молярність, і молярність можуть бути використані для вимірювання концентрації.
• Молярність визначається як кількість молей розчиненого речовини, які розчиняються в 1 літрі розчину.
• Молалітність визначається як кількість молей розчиненого речовини, що розчиняються в 1 кг розчинника.
• Молалітність - більш точний і точний засіб досягнення певної концентрації, оскільки на неї не впливають зміни температури та тиску.
• Молярність включає рідину, що означає, що концентрація може змінюватися. Це тому, що об'єм, що є рідиною, може змінюватися зі зміною температури та тиску.