Різниця між молярністю та осмолярністю

Молярність проти осмолярності

Концентрація є важливим явищем, і воно дуже часто використовується в хімії. Він використовується для позначення кількісного вимірювання речовини. Якщо ви хочете визначити кількість іонів міді в розчині, це можна дати як вимірювання концентрації. Більшість усіх хімічних розрахунків використовують вимірювання концентрації, щоб зробити висновки про суміш. Для визначення концентрації нам потрібно мати суміш компонентів. Для обчислення концентрації концентрації кожного компонента повинні бути відомі відносні кількості розчинених у розчині. Існує кілька типів методів вимірювання концентрації. Вони є масовою концентрацією, концентрацією чисел, молярною концентрацією та об'ємною концентрацією. Всі це відношення, де чисельник представляє кількість розчиненого речовини, а знаменник - кількість розчинника. У всіх цих методів спосіб подачі розчинної речовини відрізняється. Однак знаменником завжди є об'єм розчинника.

Молярність

Молярність також відома як молярна концентрація. Це співвідношення між кількістю молей речовини в одному об'ємі розчинника. Зазвичай об'єм розчинника задається в кубічних метрах. Однак для нашої зручності ми часто використовуємо літри або кубічні дециметри. Тому одиницею молярності є моль на літр / кубічний дециметр (моль л^-1, моль дм^-3). Одиниця також позначена як М. Наприклад, розчин 1 моль хлориду натрію, розчинений у воді, має молярність 1 М. Молярність - це найпоширеніший метод концентрації. Наприклад, він використовується для обчислення рН, констант дисоціації / константи рівноваги тощо. Перетворення маси заданого розчиненого речовини в його молярне число повинно здійснюватися для того, щоб дати молярну концентрацію. Для цього масу ділять на молекулярну масу розчиненого речовини. Наприклад, якщо потрібно приготувати 1 М розчин сульфату калію, 174,26 г мовляв^-1 (1 моль) сульфату калію слід розчинити в одному літрі води.

Осмолярність

В осмолярності кількість розчинних речовин подається в осмолах. В осмолах даються лише розчинники, які можуть дисоціювати всередині розчину. Отже, осмолярність можна визначити як кількість осмолів (Osm) розчинника на літр (L) розчину. Тому одиницею осмолярності є Osm / L. Солі, як хлорид натрію, дисоціюють у розчинах; тому ми можемо дати їм значення осмолярності. Наприклад, коли хлорид натрію дисоціює, він дає Na⁺ іон і Cl^- іон. Отже, коли 1 моль NaCl розчиняється у воді, він дає 2 осмоли розчинених частинок. Коли неіонні розчинники розчиняються, вони не дисоціюють. Тому вони дають лише 1 осмоль розчинних речовин на 1 моль розчиненого речовини.