Різниця між натрієм і калієм

Натрій проти калію

Натрій і калій - це лужні метали, що містяться в природі разом з мінералами. Обидва проявляють схожу поведінку, включаючи фізичні та хімічні властивості. Вони відіграють вирішальну роль у підтримці всіх форм життя. Вони мають схожу структуру атома; їх зовнішня орбіта має лише один електрон; вони високореактивні і утворюють іонні зв’язки. Це м'які метали, сріблясто-білого кольору на вигляд із низькою температурою плавлення.

Натрій
Натрій присутній природним шляхом у величезній кількості, як розчинений у морській воді. Інші природні поклади цього елемента включають кріоліт, соду нітра та цеоліт.
Натрій представлений як Na, а атомне число Na - 11. Він має електронну конфігурацію 3s1. Найбільш зовнішня його орбіта має лише один електрон, і саме тому цей метал є високореактивним. Валентність натрію - 1. Атом втрачає свій зовнішній електрон, легко утворюючи міцні електровалентні зв’язки. При нагріванні цей метал надає полум'я характерний колір. Колір полум'я є результатом збудження електронів на більш високі рівні. Це збудження викликане тепловою енергією, що передається металом полум'ям. Коли ці збуджені електрони повертаються до свого нормального стану, вони вивільняють раніше поглинуту енергію у вигляді видимого світла.

Натрій сприяє багатьом комерційно важливим хімічним речовинам, які використовуються для різних промислових цілей. Натрію гідроксид, харчова сода, звичайна сіль, натрієва селітра, бура та кальцинована сода - найчастіше використовувані хімічні сполуки натрію.
Натрій також відіграє важливу роль у всіх життєвих формах. Він підтримує відповідний баланс рідини в клітинах і корисний при передачі нервових імпульсів.

Калій
Калій присутній у земній корі у вигляді мінералів. Основними рудами з великою кількістю калію є ортоклаза, граніт, сильвіт, карналіт.
Калій представлений як символ К. Його атомний номер - 19, і він має електронну конфігурацію 4s1. Калій проявляє багато фізичних та хімічних властивостей, аналогічних властивостям натрію. Калій також є високореакційним і утворює електровалентні зв’язки. Однак його реакційна здатність з водою набагато жорсткіша порівняно з натрієвою. Калій також горить у пальнику Бунзена, що передає фіолетове полум'я. Незважаючи на те, що атомна кількість калію більша за натрій, щільність калію менша, ніж натрію.
Калій також має багато промислових застосувань. Його використовують при приготуванні господарського мила. Проте його використання не може перевищувати комерційне використання натрію.
Калій разом із натрієм утворює натрієво-калієвий насос, який активно транспортує АТФ у клітини та з них.

Підсумок:

1.Натрій представлений у вигляді Na, тоді як калій представлений у вигляді K.
2.Атомне число натрію - 11, а калію - 19.
3. Щільність натрію більша, ніж калію.
4. Натрій горить полум'ям Бунзена, надаючи золотисто-жовтого кольору, а калій горить блідим, фіолетовим полум'ям.
5.Була реагує з водою, яка виробляє водень, але реакція калію набагато бурхливіша порівняно з реакцією натрію.
6.З киснем натрій утворює пероксид, тоді як калій утворює супероксиди.