Різниця між ацетальдегідом та ацетоном

Ключова різниця - ацетальдегід проти ацетону
 

І ацетальдегід, і ацетон - це невеликі органічні молекули, але між ними існує різниця, виходячи з їх функціональних груп. Іншими словами, це два різних карбонільних сполуки з різними хімічними та фізичними властивостями. Ацетон - найменший член кетонової групи, тоді як ацетальдегід - найменший член групи альдегідів. The ключова різниця між ацетальдегідом і ацетоном є кількість атомів вуглецю в структурі; ацетон має три Атоми вуглецю, але ацетальдегід є лише два атоми вуглецю Різниця в кількості атомів вуглецю та наявність двох різних функціональних груп призводять до багатьох інших відмінностей у їх властивостях.

Що таке ацетон?

Ацетон - найменший член групи кетонів, також відомий як пропанон. Це безбарвна летка горюча рідина, яка використовується як розчинник. Більшість органічних розчинників не розчиняються у воді, але ацетон можна змішувати з водою. Його дуже часто використовують для очищення в лабораторіях і як основну діючу речовину в рідинах для зняття лаку для нігтів і в розріджувачі фарби.  

Що таке ацетальдегід?

Ацетальдегід, також відомий як етанальний є найменшим членом альдегідної групи. Це безбарвна легкозаймиста рідина з сильним задушливим запахом. Існує багато промислових звичаїв, таких як отримання оцтової кислоти, парфумів, ліків та деяких ароматизаторів.

Яка різниця між ацетальдегідом і ацетоном?

Структура та загальні властивості ацетальдегіду та ацетону

Ацетон: Молекулярна формула ацетону С₃Н₆О. Це найпростіший член сімейства кетонів. Це летюча, легкозаймиста рідина з гострим запахом.

Ацетальдегід: Молекулярна формула ацетальдегіду С₂Н₄О. Це найпростіший і один з найважливіших членів сімейства альдегідів. Це безбарвна летка горюча рідина при кімнатній температурі.

Виникнення ацетальдегіду та ацетону

Ацетон: Взагалі ацетон присутній у крові та сечі людини. Він також виробляється і розміщується в організмі людини під час нормального обміну речовин. Коли у людей є діабетики, він виробляється в більшій кількості в організмі людини.

Ацетальдегід: Ацетальдегід природним чином міститься в різних рослинах (кава), хлібі, овочах і стиглих плодах. Крім того, він міститься в сигаретному димі, бензині та дизельних вихлопах. Також він є проміжною ланкою в обміні алкоголю.

Використання ацетальдегіду та ацетону

Ацетон: Ацетон в основному використовується в якості органічного розчинника в хімічних лабораторіях, а також є активним агентом у виробництві засобів для зняття лаку для нігтів і розріджувачів у лакофарбовій промисловості.

Ацетальдегід: Ацетон використовується для виробництва оцтової кислоти, парфумів, барвників, ароматизаторів та лікарських препаратів.

Характеристика ацетальдегіду та ацетону

Ідентифікація

Ацетон: Ацетон дає позитивний результат для йодоформного тесту. Тому його можна легко диференціювати від ацетальдегіду за допомогою йодоформного тесту.

Ацетальдегід: Ацетальдегід дає срібне дзеркало "Реагент Толлена" тоді як кетони не дають позитивного результату для цього тесту. Тому що він не може легко окислитись. Тест на хромову кислоту та реагент Фелінга також можна використовувати для ідентифікації ацетальдегіду.

Реактивність

Реакційна здатність карбонільних груп (альдегідів і кетонів) в основному обумовлена ​​карбонільною (С = О) групою.

Ацетон: Як правило, алкільні групи є групами, що дарують електрони. Ацетон має дві метильні групи і зменшує поляризацію карбонільної групи. Отже, це робить з'єднання менш реакційноздатним. Дві метильні групи, приєднані до обох сторін карбонільної групи, призводять також до більш стеаринових перешкод. Тому ацетон менш реакційноздатний, ніж ацетальдегід.

Ацетальдегід: Навпаки, ацетальдегід має лише одну метильну групу та один атом водню, приєднаний до карбонільної групи. Оскільки метильна група дарує електрони, атом водню виводить електрони; це робить молекулу більш поляризованою, і це робить молекулу більш реактивною. Порівняно з ацетоном, ацетальдегід має менший стеариновий ефект, і інші молекули можуть легко наближатися. Через ці причини ацетальдегід є більш реакційноздатним, ніж ацетон.