Різниця між атомною масою та середньою атомною масою

The ключова різниця між атомною масою і середньою атомною масою є те, що атомна маса - це маса атома, тоді як середня атомна маса - це маса атома певного хімічного елемента, обчислена врахуванням ізотопів цього елемента.

Ми часто вживаємо взаємозамінно терміни атомна маса та середня атомна маса; однак, це два різні терміни.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке атомна маса 
3. Що таке середня атомна маса
4. Порівняльне порівняння - атомна маса проти середньої атомної маси в табличній формі
5. Підсумок

Що таке атомна маса?

Атомна маса - це загальна маса нуклонів, присутніх у ядрі атома. Нуклеон - це або p7p, або нейтрон. Отже, атомна маса - це загальна маса протонів та нейтронів, наявних у ядрі. Хоча електрони також присутні в атомах, маса електронів у розрахунках не використовується, оскільки електрони настільки малі і мають незначну масу в порівнянні з протонами та нейтронами.

На відміну від відносної маси атома, тут ми обчислюємо масу кожного атома, не обчислюючи жодного середнього значення. Тому ми отримуємо різні значення для атомних мас різних ізотопів. Це тому, що кількість нуклонів, присутніх в ізотопах одного і того ж елемента, відрізняється один від одного.

Розглянемо приклад:

Атомна маса водню = 2

Отже, атомна маса ізотопу водню-2 (дейтерій) обчислюється наступним чином.

Кількість протонів у ядрі = 1
Кількість нейтронів у ядрі = 1
Тому атомна маса водню = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Тут t атомна маса задається одиницею amu (атомними одиницями маси). Один протон або нейтрон має масу 1 аму.

Що таке середня атомна маса?

Середня атомна маса - це маса атома певного хімічного елемента, обчислена врахуванням ізотопів цього елемента. При цьому величина маси залежить від природного достатку хімічного елемента.

Для розрахунку середньої атомної маси є два етапи.

1. Помножте атомну масу кожного ізотопу від природного достатку (приймаючи достаток у відсотках) окремо.
2. Додайте отримані значення разом, щоб отримати середню атомну масу.

Розглянемо приклад:

Існує два ізотопи вуглецю як вуглець-12 і вуглець-13. Їх кількість становить 98% і 2 відповідно. Тоді ми можемо визначити середню атомну масу вуглецю за допомогою обчислення. Тут ми повинні помножити атомні маси кожного ізотопу на величину достатку. Тоді нам потрібно сприймати достаток як розміщене у два десяткових значення, а не як відсоток. Далі ми можемо додати отримані значення.

Вуглець-12: 0,98 * 12 = 11,76

Вуглець-13: 0,02 * 13 = 0,26

Тоді середня атомна маса вуглецю = 11,76 + 0,26 = 12,02 г / моль.

Яка різниця між атомною масою та середньою атомною масою?

Хоча термін атомна маса і середня атомна маса звучать однаково, вони є двома різними термінами. Ключова відмінність атомної маси від середньої атомної маси полягає в тому, що атомна маса - це маса атома, тоді як середня атомна маса - це маса атома певного хімічного елемента, обчислена з урахуванням ізотопів цього елемента. Термін атомна маса відноситься до маси одного атома, тоді як термін середня атомна маса означає масу хімічного елемента.

Підсумок - Атомна маса проти середньої атомної маси

Атомна маса відноситься до маси одного атома, а середня атомна маса - середня маса атома певного хімічного елемента. Отже, ключова різниця між атомною масою і середньою атомною масою полягає в тому, що атомна маса - це маса атома, тоді як середня атомна маса - це маса атома конкретного хімічного елемента, обчислена врахуванням ізотопів цього елемента.

Довідка:

Гельменстін, Енн Марі. "Як обчислити атомну масу". ThoughtCo, 21 серпня 2019 р., Доступний тут.
Гельменстін, Енн Марі. "Як обчислити атомну масу". ThoughtCo, 21 серпня 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. «Стилізований атом з трьома орбітами Бора та стилізованим ядром» SVG від Indolences. Визначення та прасування деяких глюків, зроблених Райнером Клюте. - Власна робота на основі: зображення: Стилізований літій Atom.png від Halfdan (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons