Різниця між атомною масою і молярною масою

Атомна маса проти молярної маси

Атоми можуть об'єднуватися в різних комбінаціях, утворюючи молекули та інші сполуки. Молекулярні структури дають точні співвідношення атомів; таким чином, ми можемо написати молекулярні формули для сполук. Вони важливі при визначенні молекулярних мас або молярних мас. Молекули характеризуються своєю масою. Знання про молекулярну масу корисно при вимірюванні сполук на реакції в лабораторних роботах. Однак вимірювати молекулярну масу складно, оскільки це невелика маса. Тому існують інші методи, які ми можемо застосувати при вимірюванні маси атомів і молекул.

Що таке атомна маса?

Атоми в основному складаються з протонів, нейтронів та електронів. Атомна маса - це просто маса атома. Іншими словами, це сукупність маси всіх нейтронів, протонів та електронів в одному атомі, зокрема, коли атом не рухається (маса спокою). Маса спокою береться тому, що; згідно з основами фізики, було показано, що коли атоми рухаються з дуже великою швидкістю, маси збільшуються. Однак маса електронів значно дуже мала порівняно з масами протонів і нейтронів. Тож можна сказати, що внесок електронів у атомну масу менший. Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протона та електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу. Якщо обчислити середнє значення всієї маси ізотопів, це відоме як атомна маса. Тому маса конкретного ізотопу - це атомна маса в атомі, який має кілька ізотопів. 

Що таке молярна маса?

Це маса речовини на задану кількість. Одиниця СІ для молярної маси - г моль^-1. Це дає кількість атомів / молекул / сполук, присутніх в одному молі речовини. Іншими словами, це маса числа Авогадро з числа атомів / молекул або сполук. Це також відоме як молекулярна маса. Однак у молекулярній масі визначається кількість молекул в одному молі. Важливо виміряти вагу атомів і молекул у практичному сценарії, але їх важко зважити як окремі частинки, оскільки їх маса дуже мала за нормальними параметрами зважування (грам або кілограми). Тому для виконання цього проміжку та вимірювання часток на макроскопічному рівні корисна концепція молярної маси. Визначення молярної маси безпосередньо пов'язане з ізотопом вуглецю-12. Маса одного молю вуглецю 12 атомів рівно 12 грам, що становить його молярну масу рівно 12 грам на моль. Молярна маса молекул, що містять такий самий атом, як О₂ або N₂ обчислюється шляхом множення кількості атомів на молярну масу атомів. Молярна маса таких сполук, як NaCl або CuSO₄ обчислюється шляхом додавання атомних мас кожного атома.