Різниця між атомним числом і масовим числом

Атомне число проти масового числа
 

Атоми характеризуються їх атомним числом і масовим числом. У періодичній таблиці атоми розташовані відповідно до їх атомного числа. Масове число елемента більше пов'язане з масою його. Однак це не дає точної маси атома. Є деякі елементи, де атомне число і масове число подібні, і більшість часу, масове число вище, ніж атомне число.

Що таке атомне число?

Атомне число елемента - це кількість протонів, які він має в ядрі. Символом для позначення атомного числа є Z. Коли атом нейтральний, він має таку ж кількість електронів, як протони. Таким чином, атомне число дорівнює кількості електронів у цьому випадку. Але завжди надійно отримати кількість протонів як атомне число. Елементи періодичної таблиці розташовані відповідно до зростаючого атомного числа. Це розташування автоматично встановлювало їх у збільшеній атомній вазі більшість часу. Кожен елемент має окремий атомний номер, і жоден елемент не має однакового атомного номера. Тому атомне число - це зручний спосіб розрізнення різних елементів. Переглядаючи сам атомний номер, багато інформації про елемент можна вивести. Наприклад, він повідомляє про групу та період, коли елемент належить до періодичної таблиці. Далі він дає інформацію про стани окислення, заряд іона, поведінку зв’язку, заряд ядра тощо.

Що таке масове число?

Атоми в основному складаються з протонів, нейтронів та електронів. Атомна маса - це просто маса атома. Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протона та електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу.

Масове число - це загальна кількість нейтронів і протонів в ядрі атома. Колекція нейтронів і протонів також відома як нуклони. Тому масове число також можна визначити як кількість нуклонів у ядрі атома. Зазвичай це позначається у лівому, верхньому куті елемента (як суперскрипт) як ціле значення. Різні ізотопи мають різну масову чисельність, оскільки їх кількість нейтронів змінюється. Тому масове число елемента дає масу елемента в цілих числах. Різниця між масовим числом і атомним числом елемента дає кількість нейтронів, які він має.