Різниця між атомним числом і атомною масою

Атомне число проти атомної ваги
 

Атоми характеризуються їх атомним числом. У періодичній таблиці атоми розташовані відповідно до їх атомного числа. Атомне число надає різноманітну інформацію щодо атома та його природи. Атомна вага також важливий для отримання деякого уявлення про елементи.

Що таке атомне число?

Атоми в основному складаються з протонів, нейтронів та електронів. Ядро атома містить протони та нейтрони. Крім того, навколо ядра по орбітах кружляють електрони. Атомне число елемента - це кількість протонів, які він має в ядрі. Символом для позначення атомного числа є Z. Коли атом нейтральний, він має таку ж кількість електронів, як протони. Таким чином, атомне число дорівнює кількості електронів у цьому випадку. Однак завжди можна отримати кількість протонів як атомне число. Елементи періодичної таблиці розташовані відповідно до зростаючого атомного числа. Це розташування автоматично встановлювало їх у збільшеній атомній вазі більшість часу. Кожен елемент має окремий атомний номер, і жоден елемент не має однакового атомного номера. Тому атомне число є хорошим способом розрізнення різних елементів. Переглядаючи сам атомний номер, багато інформації про елемент можна вивести. Наприклад, він повідомляє про групу та період, до якого елемент належить у періодичній таблиці. Далі він дає інформацію про стани окислення, заряд іона, поведінку зв’язку, заряд ядра тощо.

Що таке атомна вага?

Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протона та електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу. Атомна маса - це середня маса, обчислена з урахуванням усіх маси ізотопів. Кожен ізотоп присутній у навколишньому середовищі, в різних відсотках. При обчисленні атомної маси враховуються як маса ізотопів, так і їх відносна чисельність. Більше того, маса атомів надзвичайно мала, тому ми не можемо їх виразити в нормальних одиницях маси, таких як грами або кілограми. Для наших цілей ми використовуємо іншу одиницю виклику атомної маси (amu) для вимірювання атомної ваги.

IUPAC визначає атомну масу наступним чином:

"Вага атома (відносна атомна маса) елемента із зазначеного джерела - це відношення середньої маси на атом елемента до 1/12 маси атома 12С".

Ваги, наведені в періодичній таблиці, обчислюються так, і вони даються як відносна атомна маса.