Різниця між атомною масою та атомною масою

The ключова різниця між атомною масою та атомною масою є те атомна маса - це середня вага елемента стосовно всіх його ізотопів та їх відносного достатку, але, атомна маса - це маса одного атома.

Більшість людей взаємозамінно використовують терміни атомна маса та атомна маса. Однак вони несуть різні значення, і це спричиняє значну помилку в обчисленнях об'ємних матеріалів, якщо взяти ці два терміни як один.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке атомна вага
3. Що таке атомна маса
4. Порівняльне порівняння - атомна маса проти атомної маси в табличній формі
5. Підсумок

Що таке атомна вага?

Атомна маса - це середня вага елемента з урахуванням усіх його ізотопів та їх відносного достатку. У більшості випадків хімічні елементи мають ізотопи; ізотопи - це різні форми одного і того ж хімічного елемента. Ізотопи мають однакову кількість протонів (через що вони належать до одного хімічного елемента) та різну кількість нейтронів в атомному ядрі. Існують різні відсотки різних ізотопів, які зустрічаються в природі. Нам потрібно враховувати атомні маси всіх ізотопів та їх відсотки при отриманні атомної маси хімічного елемента. Там ми можемо обчислити середню масу, використовуючи атомні маси кожного ізотопу, щоб отримати атомну масу. Атомна маса, яку ми бачимо в періодичній таблиці, розраховується відповідно до цього явища.

Для цього розрахунку ми можемо використовувати наступні два кроки;

1. Спочатку переведіть відсотки в десяткові значення, поділивши їх на 100.
2. Далі помножте атомні маси кожного ізотопу з цих десяткових значень відповідно.
3. Нарешті, складіть відповіді разом, щоб отримати остаточну відповідь.

     Відео 1: Розрахунок атомної ваги

Приклад: Припустимо, у нас в природі 98% ізотопу С-12 і 2% ізотопу С-13. Обчислимо атомну масу вуглецю, використовуючи атомні маси цих ізотопів.

• Перетворення в десяткові значення:
  • Десяткове значення відсотка С-12 становить 0,98 (отримане діленням 98 на 100).
  • Десяткове значення відсотка С-13 становить 0,02 (отримане діленням 2 на 100).
• Множення атомних мас кожного ізотопу від десяткових значень:
  • 12 х 0,98 = 11,76
  • 13 х 0,02 = 0,26
• Додавання відповідей разом для отримання остаточної відповіді:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Врешті-решт, ми можемо отримати атомну масу вуглецю хімічного елемента як 12,02 амо (одиниці атомної маси). Більше того, ми можемо назвати цей термін як "відносна атомна маса", оскільки це середнє значення фактичних атомних мас ізотопів.

Що таке атомна маса?

Атоми в основному містять протони, нейтрони та електрони. Атомна маса - це просто маса атома. Іншими словами, це сукупність маси всіх нейтронів, протонів та електронів в одному атомі, зокрема, коли атом не рухається (маса спокою). Ми беремо лише масу спокою, оскільки згідно з основами фізики, коли атоми рухаються з дуже великою швидкістю, маси збільшуються. Однак маса електронів значно дуже мала порівняно з масами протонів і нейтронів. Тому можна сказати, що внесок електронів у атомну масу менший. Отже, ми можемо знехтувати масою електрона при обчисленні атомної маси. Перш за все, різні ізотопи мають різні атомні маси, хоча вони належать до одного і того ж хімічного елемента, оскільки вони мають різну кількість нейтронів.

Малюнок 01: Ми можемо використовувати маси протонів, нейтронів та електронів атома для обчислення атомної маси

Більше того, маса атомів надзвичайно мала, тому ми не можемо їх виразити в нормальних одиницях маси, таких як грами або кілограми. Для наших цілей ми використовуємо іншу одиницю виклику атомної маси (amu) для вимірювання атомної маси. Аналогічно, 1 атомна одиниця маси становить одну дванадцяту частину маси ізотопу С-12. Коли ми ділимо масу атома від маси однієї дванадцятої маси маси ізотопу С-12, ми можемо отримати його відносну масу. Однак під загальним вживанням, коли ми говоримо про відносну атомну масу елемента, ми маємо на увазі їх атомну масу (оскільки ми обчислюємо її, враховуючи всі ізотопи).

Яка різниця між атомною масою та атомною масою?

У більшості випадків ми використовуємо терміни атомна маса та атомна маса як однакові. Однак ці два терміни відрізняються один від одного переважно за визначенням. Отже, виходячи з визначення, ключова різниця між масою атома та атомною масою полягає в тому, що атомна маса - це середня вага елемента щодо всіх його ізотопів та їх відносного достатку, тоді як атомна маса - це маса одного атома.

Крім того, ми можемо визначити ще одну важливу різницю між масою атома та атомною масою, розглядаючи спосіб обчислення кожного значення; нам слід обчислити атомну масу, використовуючи відсотковий вміст усіх ізотопів хімічного елемента в природі, тоді як ми можемо обчислити атомну масу, просто додавши маси протонів, нейтронів та електронів атома.

Підсумок - Атомна маса проти атомної маси

Атомна маса та атомна маса - два важливі терміни, які ми часто використовуємо в хімічних розрахунках. Ключова різниця між масою атома та атомною масою полягає в тому, що атомна маса - це середня маса елемента стосовно всіх його ізотопів та їх відносного достатку, тоді як атомна маса - це маса одного атома.

Довідка:

1. Вічерс, Едвард та Х. Стеффен Пейзер. "Атомна вага". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 грудня 2017. Доступно тут  
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Як обчислити атомну масу". ThoughtCo, 1 квітня 2018 р. Доступний тут

Надано зображення:

1. "133317385" від eLearn.Punjab (CC0) через Vimeo
2. "Зображення атомного числа" Матеріолог (CC0) через Вікісховище