Різниця між атомною масою та масовою кількістю

The ключова різниця між атомною масою і масовим числом це те атомна маса - це середня маса, обчислена з урахуванням усіх ізотопів, тоді як масове число - маса конкретного ізотопу.

Ми можемо охарактеризувати атоми за їх атомними чисел та масовими числами. У періодичній таблиці атоми розташовані відповідно до їх атомного числа. Масове число елемента пов'язане з його масою. Однак вона не дає точної маси атома. Атомна вага - це ще один спосіб вираження ваги атомів, але це відрізняється від атомної маси. Однак важливо визначити значення цих термінологій окремо, оскільки вони можуть робити великі відмінності в вимірах, якщо ми будемо використовувати їх взаємозамінно.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке атомна вага 
3. Що таке масове число
4. Порівняльне порівняння - атомна вага проти масового числа в табличній формі
5. Підсумок

Що таке атомна вага?

Атоми в основному містять протони, нейтрони та електрони. Атомна маса - це просто маса атома. Більшість атомів періодичної таблиці мають два або більше ізотопів. Ізотопи відрізняються один від одного тим, що мають різну кількість нейтронів, хоча вони мають однакову кількість протонів і електронів. Оскільки їх кількість нейтронів різна, кожен ізотоп має різну атомну масу. Атомна маса - це середня вага, яку ми обчислюємо, враховуючи всі маси ізотопів. Кожен ізотоп присутній у навколишньому середовищі, в різних відсотках. Розраховуючи атомну масу, нам потрібно враховувати як ізотопну масу, так і їх відносну чисельність.

Малюнок 01: Стандартна атомна маса міді

Більше того, маса атомів надзвичайно мала, тому ми не можемо їх виразити в нормальних одиницях маси, таких як грами або кілограми. Ваги, наведені в періодичній таблиці, розраховуються, як зазначено вище, і наведені як відносна атомна маса.

Однак визначення IUPAC для атомної ваги таке:

"Вага атома (відносна атомна маса) елемента із зазначеного джерела - це відношення середньої маси на атом елемента до 1/12 маси атома 12С".

Маса найпоширенішого ізотопу більше сприяє атомній вазі. Наприклад, природне достаток Cl-35 становить 75,76%, тоді як достаток Cl-37 становить 24,24%. Атомна маса хлору становить 35,453 (аму), що ближче до маси ізотопу Cl-35.

Що таке масове число?

Масове число - це загальна кількість нейтронів і протонів в ядрі атома. Зазвичай ми називаємо колекцію нейтронів і протонів нуклонами. Тому ми можемо визначити масове число також як кількість нуклонів у ядрі атома.

Зазвичай ми позначаємо це значення в лівому верхньому куті елемента (як суперскрипт) як ціле число. Різні ізотопи мають різну масову кількість, оскільки їх нейтрони різняться. Таким чином, масове число елемента дає масу елемента в цілих числах. Різниця між масовим числом і атомним числом елемента дає кількість його нейтронів.

Яка різниця між атомною масою та масовою кількістю?

Ключова різниця між атомною масою та масовим числом полягає в тому, що атомна маса - це середня маса, обчислена з урахуванням усіх ізотопів, тоді як масове число дає масу конкретного ізотопу. Більшу частину часу масове число значно відрізняється від атомної ваги. Наприклад, у брому є два ізотопи. Масове число одного ізотопу - 79, тоді як масове число іншого ізотопу - 81. Більше того, атомна маса брому - 79,904, що відрізняється від обох ізотопних мас.

Підсумок - Атомна вага проти масової кількості

Атомна маса і масове число - це два різних поняття в хімії. Ключова різниця між атомною масою та масовим числом полягає в тому, що атомна маса - це середня маса, обчислена з урахуванням усіх ізотопів, тоді як масове число дає масу питомого ізотопу.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення атомної маси: атомна вага". ThoughtCo, 22 січня 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. «CIAAW 2013 - Стандартна атомна вага для чапера (29, Cu)» Автор DePiep - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons