Різниця між моментом Бонда та моментом диполя

Ключова різниця - Момент Бонд проти Дипольного Моменту
 

Терміни момент облігації та дипольний момент засновані на подібних принципах, але різні залежно від застосування. Момент зв’язку також відомий як дипольний момент зв’язку. Це полярність хімічного зв’язку, що знаходиться в межах певної молекули. Дипольний момент, з іншого боку, - це будь-який вид електричного поділу (розділення зарядів). Ключова різниця між моментом зв’язку та дипольним моментом полягає в тому, що момент зв’язку відбувається в ковалентній хімічній зв'язці, тоді як дипольний момент виникає між двома іонами в іонній зв'язці або між двома атомами в ковалентному.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке момент Бонда 
3. Що таке дипольний момент
4. Подібність між моментом Бонда та моментом диполя
5. Порівняльне порівняння - Момент облігації проти дипольного моменту у табличній формі
6. Підсумок

Що таке момент Бонда?

Момент зв’язку - це відокремлення електричних зарядів у ковалентному хімічному зв’язку, який присутній у межах певної хімічної сполуки. Отже, це дає полярність хімічного зв’язку. Момент зв’язку виникає, коли в хімічному зв’язку відбувається розділення позитивного та негативного заряду. Дипольний момент зв’язку позначається символом "μ".

μ = δd

у якій δ - величина заряду, d - відстань між двома атомами в ковалентному зв’язку. При створенні дипольного моменту зв’язку електричні заряди поділяються як часткові заряди δ + і δ-. Це розділення заряду відбувається в хімічних зв’язках, коли два атоми, що беруть участь у формуванні зв’язку, мають різні значення електронегативності. Оскільки електронегативність атома є спорідненістю до електронів, то більше електронегативні атоми притягують до них зв’язуючі електрони. Тоді атом із меншим електронегативним значенням отримує частковий позитивний заряд, оскільки щільність електронів навколо цього атома менша. Відповідно, атом, що має високу електронегативність, отримує частковий негативний заряд.

Малюнок 1: Полярність трифториду бору (BF)₃)

Одиницею SI для вимірювання дипольного моменту зв'язку є кулонівський метр (С м). Діатомна молекула має лише один ковалентний зв’язок. Тому дипольний момент зв’язку діатомічної молекули аналогічний молекул дипольного моменту. Молекулярний дипольний момент для діатомових молекул, що містять два подібних атома, дорівнює нулю, тобто молекулярний дипольний момент Cl₂ дорівнює нулю. Але високоіонні сполуки, такі як KBr, мають високий момент зв'язку та молекулярний момент. Для складних багатоатомних молекул існує багато ковалентних зв'язків. Тоді молекулярний дипольний момент визначається усіма окремими дипольними моментами зв'язку.

Що таке дипольний момент?

Дипольний момент - це поділ електричних зарядів. Розділення заряду може відбуватися між двома іонами в іонному зв’язку або двома атомами в ковалентному хімічному зв’язку. Дипольний момент виникає через різниці між значеннями електронегативності різних атомів, які утворюють хімічні зв’язки. Чим більше різниця між значеннями електронегативності, тим більший дипольний момент. Дипольний момент вимірює полярність молекули. Дипольний момент молекули розраховується за допомогою наступного рівняння.

μ = Σq.r

де μ - дипольний момент, q - величина заряду, а r - положення заряду. Тут µ і r - вектори, які є величинами, що мають напрямок, а також величину.

Малюнок 2: Дипольний момент пропану

Але іноді для позначення міри магнітної полярності системи зарядів використовується термін дипольний момент. Магнітний дипольний момент визначає крутний момент, який відчуває магніт у зовнішньому магнітному полі. (Крутний момент = момент; обертальна сила).

Назвіть подібність моменту облігації та дипольного моменту?

• Обидва використовуються для вимірювання полярності (що створюється завдяки поділу заряду)
• Обидва вимірюються в одиниці Debye (D), що дорівнює кулометровому метру (C m).

Яка різниця між моментом Бонда та моментом диполя?

Момент облігації проти дипольного моменту
Момент зв’язку - це відокремлення електричних зарядів у ковалентному хімічному зв’язку, який присутній у межах певної хімічної сполуки.	Дипольний момент - це поділ електричних зарядів.
Вимірювання
Момент зв’язку вимірює полярність хімічного зв’язку.	Дипольний момент вимірює полярність хімічного зв’язку або молекули.
Виникнення
Момент зв’язку відбувається в ковалентному хімічному зв’язку.	Дипольний момент виникає між двома іонами в іонному зв’язку або між двома атомами в ковалентному зв'язку в молекулі.

Підсумок - Момент облігації проти дипольного моменту

Момент зв’язку і дипольний момент - це споріднені терміни, коли мова йде про полярність хімічних зв’язків у молекулах або іонних сполуках. Ключова різниця між моментом зв’язку та дипольним моментом полягає в тому, що момент зв’язку відбувається в ковалентному хімічному зв’язку, тоді як дипольний момент виникає між двома іонами в іонному зв’язку або між двома атомами в ковалентному зв'язку.

Довідка:

1. "Дипольні моменти". Хімія LibreTexts, Libretexts, 16 січня 2018 р., Доступні тут.
2. "Дипольний момент облігації". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 11 березня 2018 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. «Полярність трифториду бору» Емми Фармер (Серефін в Англійській Вікіпедії) - Створена програмою Adobe Photoshop Emma Farmer (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "Пропан-дипольний момент-2D" Бен Міллз - власна робота (публічне надходження) через Wikimedia Commons