Різниця між Ентальпією облігації та Ентальпією решітки

The ключова різниця між ентальпією зв'язку та ентальпією решітки є те ентальпія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для руйнування хімічного зв’язку, тоді як енергія решітки - це кількість енергії, необхідної для утворення одного молю іонної сполуки з катіонів та аніонів у газоподібному стані.

Обидва ці терміни описують обмін енергією між системою та її оточенням. Ентальпія облігацій є протилежною ентальпії грат. Ентальпія облігацій пояснює розрив зв’язку, тоді як ентальпія решітки пояснює утворення зв’язку. Ось чому вони протилежні один одному явища.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Ентальпія облігацій 
3. Що таке ентальпія решітки
4. Порівняльне порівняння - Ентальпія облігацій проти Ентальпії решітки у табличній формі
5. Підсумок

Що таке Ентальпія облігацій?

Ентальпія облігацій - це кількість енергії, яка необхідна для руйнування хімічного зв’язку. Якщо ми застосуємо тут стандартне визначення, воно говорить про те, що ентальпія зв’язку - це зміна ентальпії, коли один мол зв’язків розривається в речовині при 298 К. Оскільки цей термін стосується розриву зв’язків, ми можемо також назвати його енергією дисоціації зв’язку. Інші синоніми включають силу зв'язку та середню енергію зв'язку.

Малюнок 01: Енергія облігацій деяких хімічних зв'язків

Якщо значення ентальпії облігацій є високим, це означає, що зв’язок дуже міцний і важко руйнується. Отже, для розриву цього конкретного зв’язку потрібно більше енергії. Зазвичай одиницями, які ми використовуємо для визначення значення ентальпії зв’язку, є ккал / моль (кілокалорій на моль) або кДж / моль (кіло джоулів на моль).

Що таке ентальпія решітки?

Ентальпія решітки - це кількість енергії, яка необхідна для утворення одного моля іонної сполуки за стандартних умов з використанням катіонів та аніонів у газоподібному стані. Оскільки ми маємо справу з кристалічними гратами, то для кристалічних решіток використовується термін ентальпія решітки; іншими словами, застосовується для твердих сполук. Це міра сил, які зв'язують іони разом (згуртовані сили).

Малюнок 02: Структура решітки

Як правило, енергія решітки має важливе значення при визначенні деяких фізичних властивостей, включаючи розчинність кристалів, твердість і летючість. Зазвичай енергія решітки - це негативна енергія, але ентальпія решітки - позитивна величина. Це відбувається тому, що при формуванні решітки об'єм молю кристалічного твердого речовини зменшується.

Яка різниця між Ентальпією облігації та Ентальпією решітки?

Ентальпія облігацій - це процес, протилежний ентальпії решітки, оскільки ентальпія зв’язку має справу з розривом зв’язків, тоді як ентальпія решітки має справу з формуванням зв’язку. Отже, ключова відмінність між ентальпією зв’язку та ентальпією решітки полягає в тому, що ентальпія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для руйнування хімічної зв'язку, тоді як енергія решітки - це кількість енергії, необхідної для утворення одного молю іонної сполуки катіони та аніони в газоподібному стані. Ентальпія зв’язку - це зміна ентальпії, коли один моль зв’язків розривається в речовині при 298 К. Тому ми можемо називати це також ентальпією дисоціації зв’язку..

Підсумок - Ентальпія облігацій проти Ентальпії решітки

Енталпія облігацій має справу з розривом облігацій, тоді як ентальпія решітки має справу з формуванням облігацій. Отже, ключова відмінність між ентальпією зв’язку та ентальпією решітки полягає в тому, що ентальпія зв’язку - це кількість енергії, необхідної для руйнування хімічної зв'язку, тоді як енергія решітки - це кількість енергії, необхідної для утворення одного молю іонної сполуки катіони та аніони в газоподібному стані.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Ентальпія облігації в хімії". ThoughtCo, 8 серпня 2019 року, доступний тут.
2. "Енергія облігацій". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 4 листопада 2019 р., Доступний тут.
3. "Енергія ґрат." Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 11 листопада 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Енергія облігацій" від Chem540f09grp8 - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. «Хлорид натрію-3D-іонний» Автор Бенья-bmm27 (розмова · внесок) - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia