Різниця між бромом і хлором

The ключова різниця між бромом і хлором є те Бром менш реакційноздатний, ніж хлор.

Галогени - це елементи VII групи періодичної таблиці. Усі ці елементи є електронегативними елементами і здатні виробляти -1 аніон. До складу цієї групи входять фтор, хлор, бром, йод і астатин.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Бром 
3. Що таке хлор
4. Порівняльне порівняння - Бром проти Хлору в табличній формі
5. Підсумок

Що таке Бром?

Бром позначається символом Br. Це в 4^го період періодичної таблиці між хлором та йодними галогенами. Його електронна конфігурація становить [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4р⁵. Крім того, атомне число брому становить 35. Його атомна маса - 79,904. Бром залишається у вигляді рідини червоно-коричневого кольору при кімнатній температурі. Він існує як діатомічна молекула, Br₂. Більше того, він токсичний, агресивний і має сильний запах.

Хімічна реактивність брому лежить між хлором та йодом. Бром менш реакційноздатний, ніж хлор, але більш реакційноздатний, ніж йод. Він виробляє бромід-іон, забираючи один електрон. Тому він легко бере участь в утворенні іонних сполук. Насправді в природі бром існує як бромідні солі замість Br₂. Є два стабільні ізотопи брому. ⁷⁹Br (50,69%) та ⁸¹Br (49,31%) - це ті ізотопи.

Малюнок 01: Зразок брому

Бром слабо розчинний у воді, але добре розчинний в органічних розчинниках, таких як хлороформ. Він може бути отриманий обробкою багатих бромідами розсолів хлорним газом, інакше газ брому може бути отриманий шляхом обробки HBr сірчаною кислотою. Крім того, він має велике значення в промисловості та хімічних лабораторіях. Бромідні сполуки корисні як бензинові добавки та для пестицидів.

Що таке хлор?

Хлор є елементом періодичної таблиці, яку ми позначаємо Cl. Це галоген (17^го група) у 3^rd період періодичної таблиці. Атомне число хлору - 17; таким чином, він має сімнадцять протонів і сімнадцять електронів. Його електронна конфігурація - 1с² 2с² 2p⁶ 3с² 3р⁵. Починаючи з p підрівень повинен мати 6 електронів, щоб отримати конфігурацію благородного газу Аргона, хлор має здатність залучати електрон.

Малюнок 02: Зразок хлору

Хлор має дуже високу електронегативність, за шкалою Полінга, приблизно 3. Більше того, атомна маса хлору становить 35,453 аму. При кімнатній температурі він існує як діатомічна молекула (Cl₂). Кл₂ являє собою газ жовто-зеленуватого кольору.

Температура плавлення хлору становить -101,5 ° C і температура кипіння -34,04 ° C. Серед усіх ізотопів хлору Cl-35 та Cl-37 є найбільш стійкими ізотопами. Коли розчин хлору розчиняється у воді, він утворює соляну та соляну кислоти, які є висококислотними.

Хлор має всі числа окислення, що варіюються від -1 до +7. Далі, це високореактивний газ. Він може вивільняти бром і йод відповідно з бромідних та йодидних солей. Тому він має здатність окислювати аніони елементів, які розташовані нижче хлору в періодичній таблиці. Однак він не може окислити фторид і отримує фтор. Хлор в основному виробляється електролізом розчинів хлориду натрію. Потім на аноді ми можемо зібрати газ хлору. Хлор головним чином важливий як дезінфікуючий засіб при очищенні води. Крім того, це корисно у виробництві широкого спектру споживчих товарів, таких як їжа, інсектициди, фарби, нафтопродукти, пластмаси, лікарські засоби, текстиль, розчинники.

Яка різниця між бромом і хлором?

Бром - це хімічний елемент, який має атомний номер 35 та символ Br, а хлор - хімічний елемент, що має атомний номер 17 та символ Cl. Ключова відмінність брому від хлору полягає в тому, що Бром менш реакційноздатний, ніж хлор.

Більше того, атомні маси брому та хлору становлять 79,904 аму та 35,453 аму відповідно. Крім того, подальша відмінність між бромом і хлором полягає в тому, що бром відбувається у вигляді рідини червоно-коричневого кольору при кімнатній температурі, тоді як хлор - як газ жовто-зеленуватого кольору.

Нижче наведено короткий підсумок різниці між бромом та хлором у табличній формі.

Підсумок - Бром проти Хлору

Бром - це хімічний елемент, що має атомне число 35 та символ Br. Хлор - це хімічний елемент, що має атомний номер 17 та символ Cl. Підводячи підсумок, ключова відмінність брому від хлору полягає в тому, що Бром є менш реакційноздатним, ніж хлор.

Довідка:

1. «Бром - інформація про елементи, властивості та використання | Періодична таблиця." Королівське хімічне товариство - підвищення кваліфікації хімічних наук, доступне тут.

Надано зображення:

1. "Бром-ампула" Юрія - (CC BY 3.0) через Вікісховище
2. "Зразок хлору" від Беня-bmm27 - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia