Різниця між бромом і хлором

VIIА група періодичної системи включає елементи фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) та астатин (At). Усі ці елементи відомі під загальною назвою "галогенні елементи" та мають неметалічні хімічні властивості.

Що таке Бром?

• Бром (Br) - неметалічний хімічний елемент групи VIIA періодичної системи, який в нормальних умовах являє собою червонувато-коричневу рідину з сильно подразнюючим запахом.
• Бром є номером 35 в Періодичній таблиці і має атомну масу 79,904.
• Він менш реакційноздатний, ніж хлор. Однак за нормальних умов бром бере участь у безлічі хімічних взаємодій.
• Водний розчин молекулярного брому (2,8%) називається бромною водою і використовується в багатьох органічних реакціях. Як правило, бром дуже добре розчинний в органічних розчинниках. Часто в сполуках він виявляє стан окислення -1, але також може перебувати в будь-якому непарному стані окиснення (+1, +3, +5, +7).
• У природі бром зустрічається у вигляді суміші двох стійких ізотопів. Він міститься як домішка в мінералах хлору галіт (NaCl - сіль), сильвіт (KCl), карналіт (гексагідрат магнію калію) та ін Його вміст у морській воді становить приблизно 1: 660 атомів хлору.
• Застосування брому включає фармацевтичні препарати, пестициди, барвники, антипірени тощо. У минулому бромід калію використовувався як заспокійливий та протисудомний засіб.

Що таке хлор?

• Хлор (Cl) - неметалічний хімічний елемент групи VIIA періодичної системи, який у нормальних умовах знаходиться у вигляді зеленувато-жовтого газу з сильно подразнюючим запахом..
• Хлор є номером 17 в Періодичній таблиці і має атомну масу 35,453.
• Хлор - надзвичайно активний хімічний елемент. У хімічних взаємодіях він, як правило, є сильним окислювачем, і в його хімічних сполуках найчастіше знаходиться в стані -1 окислення. Коли в молекулі присутній сильніший окислювач, атоми хлору мають позитивний стан окислення. Наприклад, у хлористоводневій кислоті стан окислення атомів хлору досягає +7. Хлор може бути присутнім у всіх окислювальних станах від -1 до +7, крім +2. 
• У природі джерела хлору як простої речовини поки що не відомі, і він відбувається лише у вигляді хімічних сполук або дисоційований у вигляді іонів. Мінералами, що є джерелом хлору, є галіт (NaCl - сіль), сильвіт (KCl), карналіт (гексагідрат магнію калію) та ін. Мори та океани містять аніони хлору через розчинених солей. Оскільки життя на Землі відбувається з тих же солоних вод, внутрішня рідина наших організмів також містить велику кількість іонів хлору.
• Хлор - важлива сировина у виробництві соляної кислоти. Його використання в домашніх господарствах досить значне, оскільки це найпоширеніший інгредієнт бактерицидних засобів для чищення. Препарати, що містять хлор, знищують усі відомі бактерії. У формі радикалів атоми хлору надзвичайно реактивні, що робить їх сильними канцерогенами.

Різниця між бромом і хлором

Визначення

Бром: Бром - неметалічний хімічний елемент групи VIIA періодичної системи, який при нормальних умовах являє собою червонувато-коричневу рідину з сильно подразнюючим запахом.

Хлор: Хлор - це неметалічний хімічний елемент групи VIIA періодичної системи, який у нормальних умовах знаходиться у вигляді зеленувато-жовтого газу із сильно дратівливим запахом.

Періодичне число

Бром: Бром - це число 35 у Періодичній таблиці.

Хлор: Хлор - це номер 17 у періодичній таблиці.

Атомна маса

Бром: Атомна маса брому - 79,904.

Хлор: Атомна маса хлору - 35,453.

Реактивність

Бром: Бром менш реакційноздатний, ніж хлор. Однак за нормальних умов бром бере участь у безлічі хімічних взаємодій.

Хлор: Хлор - надзвичайно активний хімічний елемент.

Стан окислення

Бром: Часто в хімічних сполуках бром виявляє стан окислення -1, але також може знаходитися в будь-якому непарному стані окиснення (+1, +3, +5, +7).

Хлор: Хлор може бути присутнім у всіх окислювальних станах від -1 до +7, крім +2. Він є сильним окислювачем і за своїми хімічними сполуками найчастіше становить -1 окислювальний стан.

Виникнення в природі

Бром: У природі бром зустрічається у вигляді суміші двох стійких ізотопів. Він міститься як домішка в мінералах хлору галіт (NaCl - сіль), сильвіт (KCl), карналіт (гексагідрат магнію калію) та ін Його вміст у морській воді становить приблизно 1: 660 атомів хлору.

Хлор: У природі хлор зустрічається лише у вигляді хімічних сполук або дисоційований у вигляді іонів. Мінералами, що є джерелом хлору, є галіт (NaCl - сіль), сильвіт (KCl), карналіт (гексагідрат магнію калію) та ін. Морська вода містить аніони хлору через розчинених солей.

Використовуйте

Бром: Застосування брому включає фармацевтичні препарати, пестициди, барвники, вогнезахисні речовини, дезінфекцію басейнів тощо. Раніше бромід калію використовувався як заспокійливий та протисудомний.

Хлор: Хлор використовується як сировина при виробництві соляної кислоти, в домашніх господарствах як найпоширеніший інгредієнт бактерицидних засобів для очищення, для дезінфекції басейнів тощо.

Бром Vs. Хлор: Таблиця порівняння

Підсумок Bromine Vs. Хлор

• Бром - неметалічний хімічний елемент групи VIIA періодичної системи, який при нормальних умовах являє собою червонувато-коричневу рідину з сильно подразнюючим запахом.
• Хлор - це неметалічний хімічний елемент групи VIIA періодичної системи, який у нормальних умовах знаходиться у вигляді зеленувато-жовтого газу із сильно дратівливим запахом.
• Бром - це номер 35 у періодичній таблиці, а хлор - номер 17.
• Атомна маса брому - 79,904, атомна маса хлору - 35,453.
• Бром менш реакційноздатний, ніж хлор. Однак за нормальних умов бром бере участь у безлічі хімічних взаємодій.
• Часто в хімічних сполуках бром виявляє стан окислення -1, але він також може знаходитися в будь-якому непарному стані окиснення (+1, +3, +5, +7). Хлор може бути присутнім у всіх окислювальних станах від -1 до +7, крім +2.
• У природі бром зустрічається у вигляді суміші двох стійких ізотопів. Хлор зустрічається лише у вигляді хімічних сполук або дисоційований у вигляді іонів.
• Застосування брому включає фармацевтичні препарати, пестициди, барвники, вогнезахисні речовини, дезінфекцію басейнів тощо. Раніше бромід калію використовувався як заспокійливий та протисудомний засіб. Хлор використовується як сировина при виробництві соляної кислоти, в домашніх господарствах як найпоширеніший інгредієнт бактерицидних засобів для очищення, для дезінфекції басейнів тощо.