Різниця між бромом та йодом

Ключова відмінність брому від йоду в тому бром знаходиться в рідкому стані при кімнатній температурі, тоді як йод знаходиться в твердому стані.

Бром та йод є елементами галогенідної групи або групи 17 періодичної таблиці. Тому обидва ці елементи мають 7 електронів у своїй зовнішній електронній оболонці.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Бром
3. Що таке йод
4. Подібність між бромом та йодом
5. Порівняльне порівняння - Бром проти Йоду в табличній формі
6. Підсумок

Що таке Бром?

Бром, позначений буквою Бр, являє собою галогенід, що має атомний номер 35. А при кімнатній температурі - це коричнево-червона рідина. Його пари також коричневого кольору і мають різкий запах. Більше того, це єдиний неметал, який знаходиться в рідкому стані при кімнатній температурі. Ця рідина має Br₂ молекули. Крім того, він хімічно менш реакційноздатний, ніж хлор та фтор, але є більш реакційноздатним, ніж йод.

Деякі хімічні факти про бром

Символ = Br
Атомне число = 35
Атомна маса = 79,904 Ам
Конфігурація електронів = [Ar] 3d¹⁰4с² 4р⁵
Позиція в періодичній таблиці = група 17, період 4
Блок = p блок
Фізичний стан = коричнево-червона рідина при кімнатній температурі
Температура плавлення = -7,2 ° C
Температура кипіння = 58,8 ° C
Електронегативність = 2,8 (шкала Паулінга)
Стани окислення = 7, 5, 4, 3, 1, −1

Малюнок 1: Бром у захищеному флаконі

Бром є природним неметалом і присутній в багатих бромом родовищах розсолу в таких країнах, як США та Китай. Електроліз - поширений метод, що застосовується при видобутку цього елемента з соляних відкладів. Бром був першим елементом, видобутим з морської води. Однак це не популярний метод на сьогодні.

Що таке йод?

Йод (Я) є галогенідом, який має атомний номер 53. І знаходиться в твердому стані при кімнатній температурі і тиску. Крім того, це неметал у блоці p періодичної таблиці елементів.

Деякі хімічні факти про йод

Символ = Я
Атомне число = 53
Атомна маса = 126,904 Ам
Конфігурація електронів = [Kr] 4d¹⁰5с² 5р⁵
Позиція в періодичній таблиці = група 17, період 5
Блок = p блок
Фізичний стан = чорне блискуче кристалічне тверда речовина при кімнатній температурі
Температура плавлення = 113,7 ° C
Температура кипіння = 184,4 ° C
Електронегативність = 2,66 (шкала Паулінга)
Стани окислення = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

Малюнок 2: Йодні кристали

Хоча це блискучий чорний кристал кімнатної температури, йод утворює пари фіолетового кольору при кип'ятінні. Більше того, ці кристали менш розчинні у воді, але добре розчиняються у неполярних розчинниках, таких як гексан.

Йод випускається у морській воді у вигляді йодидного йону (I^-), але в слідових кількостях. В даний час найчастішим джерелом йоду є йодатні мінерали та природні розсоли.

Які подібності між бромом та йодом?

І Бром, і Йод - це неметали.
Також обидва є галогенами.
Більше того, обидва є і елементами блоку p.
Обидва елементи складаються із семи валентних електронів.
Обидва мають -1 несвіжі стани окислення.
Вони обидва менш реакційноздатні, ніж хлор та фтор.

Яка різниця між бромом та йодом?

Бром проти йоду
Бром (Br) - це галогенід, що має атомний номер 35.	Йод (I) - це галогенід, що має атомний номер 53
Символ
Бр	Я
Атомне число
35	53
Атомна маса
79,904 аму	126.904 аму
Конфігурація електронів
[Ар] 3d¹⁰ 4с² 4р⁵	[Кр] 4д¹⁰ 5с² 5р⁵
Позиція в періодичній таблиці
Група 17 та період 4	Група 17, період 5
Точка плавлення
-7,2 ° C	113,7 ° C
Точка кипіння
58,8 ° C	184,4 ° C.
Фізичний стан
Рідина при кімнатній температурі	Тверде речовина при кімнатній температурі
Зовнішній вигляд
Темна коричнево-червона рідина	Чорно-блискуча кристалічна тверда речовина
Пара
Утворює пари коричневого кольору при кип'ятінні	Утворює пари фіолетового кольору при кип'ятінні

Підсумок - Бром проти Йоду

Бром і йод - це галогеніди; Іншими словами, це хімічні елементи, знайдені в групі 17 періодичної таблиці елементів. Ключова відмінність брому від йоду полягає в тому, що бром є рідиною кімнатної температури, а йод - твердим при кімнатній температурі.

Довідка:

1. «Бром - інформація про елементи, властивості та використання | Періодична таблиця." Королівське хімічне товариство, доступне тут.
2. "Бром". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 13 квітня 2018 р., Доступний тут.
3. «Йод - інформація про елементи, властивості та використання | Періодична таблиця." Королівське хімічне товариство, доступне тут.

Надано зображення:

1. «Флакон з бромом в акриловому кубі» Альхімік-к.с. (pse-mendelejew.de) - власна робота (CC BY-SA 3.0 de) через Commons Wikimedia
2. "Йоднікристали" від Greenhorn1 - власна робота (публічне надбання) через Wikimedia Commons

Наука та природа