Різниця між вуглецем і алмазом

The ключова різниця між вуглецем і алмазом це те вуглець є хімічним елементом, тоді як алмаз - це алотроп вуглецю.

Вуглець - хімічний елемент, що має атомне число 6 та хімічний символ С. Він зустрічається в природі в різних структурах, які ми називаємо алотропами вуглецю. Ці структури містять лише вуглець як хімічний елемент, але просторове розташування атомів вуглецю відрізняється один від одного. Алмаз - також тип алотропу. Фізичні властивості алотропів також відрізняються один від одного.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке вуглець 
3. Що таке Алмаз
4. Порівняння порівняння - вуглець проти алмазу в табличній формі
5. Підсумок

Що таке вуглець?

Вуглець - хімічний елемент, що має атомне число 6 та хімічний символ C. Це неметал, розташований як елемент блоку p в періодичній таблиці елементів. Відповідно до електронної конфігурації вуглецю ([He] 2s² 2р²), атом вуглецю може утворювати чотири ковалентні хімічні зв’язки. Більше того, цей елемент має ізотопи (атоми одного і того ж елемента, що мають різну кількість нейтронів). Найбільш поширений і стабільний ізотоп вуглецю - 12 ° С ¹³C - стабільний, але менш рясний ізотоп; ¹⁴З іншого боку, це радіоактивний ізотоп.

Малюнок 01: Аллотропи вуглецю

Аллотропи вуглецю - це різні структурні форми вуглецю, які мають лише атоми вуглецю, але різні просторові структури. Це природні форми вуглецю. Найпоширеніші приклади - алмаз і графіт. Хоча обидві ці структури складаються лише з атомів вуглецю, вони мають різні фізичні властивості через відмінності в просторовому розташуванні. Наприклад, алмаз прозорий, а графіт непрозорий. Крім того, перелічено деякі інші хімічні факти щодо вуглецю:

• Атомне число - 6
• Масова кількість - 12.011
• 14 група та 2 період
• p блок-елемент
• Реактивний неметал
• При стандартній температурі і тиску він відбувається в твердому стані
• Точка сублімації становить 3642 ° C
• Потрійна точка - 4600 К, 10 800 кПа
• Найпоширеніший стан окислення - +4

Що таке Алмаз?

Алмаз - це алотроп вуглецю. Це тверда форма вуглецю, яка має тривимірну форму. Крім того, кожен атом вуглецю приєднується до чотирьох інших атомів вуглецю за допомогою ковалентного хімічного зв’язку. І ця кристалічна структура називається "алмазна кубічна" структура. Крім того, серед усіх природних матеріалів ця сполука має найбільшу твердість і теплопровідність. Тому алмаз поширений у промисловості для різання та шліфування інструментів.

Малюнок 02: Алмаз проти графіту

Деякі важливі факти про алмаз такі:

• Попадає в категорію самородних корисних копалин
• Повторюваною одиницею є вуглець
• Маса формули - 12,01 г / моль
• Колір зазвичай жовтий, коричневий або сірий до безбарвного
• Перелом нерегулярний / нерівномірний
• Більше того, його мінеральна смуга безбарвна

Яка різниця між вуглецем і алмазом?

Вуглець - хімічний елемент, що має атомне число 6 та хімічний символ С, тоді як алмаз - найсильніший алотроп вуглецю. Ключова відмінність вуглецю від алмазу полягає в тому, що вуглець є хімічним елементом, тоді як алмаз - це алотроп вуглецю. Крім того, зовнішній вигляд вуглецю залежить від типу алотропу, наприклад графіт має темний колір і непрозорий, тоді як алмаз прозорий і, як правило, жовтий, коричневий або сірий до безбарвного. Хоча більшість алотропів вуглецю мають меншу міцність, алмаз - це найсильніші матеріали, які природним чином зустрічаються на землі.

У наступній таблиці представлена ​​різниця між вуглецем і алмазом.

Підсумок - Carbon vs Diamond

У вуглецю багато спільних алотропів, тоді як найсильніша структура серед них - алмаз. Отже, ключова відмінність вуглецю від алмазу полягає в тому, що вуглець є хімічним елементом, тоді як алмаз - це алотроп вуглецю.

Довідка:

1. "Вуглець". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 26 квітня 2019 р., Доступний тут.
2. "Алмаз". Geology.com, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Вісім алотропів вуглецю" Створено Майклом Стрьоком (mstroeck) - (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Алмаз і графіт2" Автор Diamond_and_graphite.jpg: Користувач: Ідебдеривативні роботи: Матеріалист (розмова) - Diamond_and_graphite.jpgФайл: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia