Різниця між вуглецем 12 і вуглецем 14

Карбон 12 проти Карбон 14

Вуглець 12 і Карбон 14 - ізотопи Карбону. З цих двох ізотопів вуглець 12 найбільш поширений. Ці два ізотопи Карбону в основному відрізняються за своєю масовою кількістю; масове число вуглецю 12 дорівнює 12, а маси вуглецю 14 - 14.

Вуглець 12 надходить з однаковою кількістю протонів та нейтронів, тоді як вуглець 14 має різні протонні та нейтронні числа. Вуглець 12 має шість протонів і шість нейтронів, а вуглець 14 - 6 протонів і вісім нейтронів.

Порівнюючи два ізотопи, вуглець 14 є рідкістю. Ще одна річ, яку можна побачити, це те, що вуглець 12 є стабільним ізотопом, а вуглець 14 - нестабільним ізотопом. Вуглець 12 стабільний, тому що містить однакову кількість протонів і нейтронів, а вуглець 14 нестабільний, оскільки існує різниця в їх кількості протонних і нейтронів.

Оскільки вуглець 14 нестабільний, він розпадається або проходить через радіоактивний розпад. Час напіввиведення у вуглецю 14 становить 5730 років. Вуглець 12 не проходить через радіоактивний розпад. Оскільки вуглець 14 розпадається, він використовується для визначення археологічних зразків.

Вуглець 12 має своє значення, оскільки використовується як стандартна форма для вимірювання атомної ваги всіх елементів. До 1959 р. Кисень був стандартною формою, і в 1961 р. Вуглець 12 замінив кисень як стандартну форму вимірювання.

Вуглець 14 також приблизно на 20 відсотків важчий, ніж вуглець 12. Вуглець 12 містить більшу частину живих організмів порівняно з вуглецем 14

Мартін Камен та Сем Рубен приписують відкриття Карбону 14 у 1940 році. Однак Франц Курі припустив існування Карбону 14 у 1934 році.

Підсумок

1. Вуглець 12 рясніший, ніж вуглець 14.
2. У вуглецю 12 є шість протонів і шість нейтронів. З іншого боку, вуглець 14 має 6 протонів і вісім нейтронів.
3. Вуглець 12 - стабільний ізотоп, а вуглець 14 - нестабільний ізотоп.
4. Оскільки вуглець 14 нестабільний, він розпадається або проходить через радіоактивний розпад. Вуглець 12 не проходить через радіоактивний розпад.
5. Вуглець 14 використовується для визначення археологічних зразків. Вуглець 12 має своє значення, оскільки його використовують як стандартну форму для вимірювання атомної ваги всіх елементів
6. Вуглець 14 важчий, ніж вуглець 12.