Різниця між карбоновою кислотою та алкоголем

Карбонова кислота проти алкоголю

Карбонові кислоти та спирти - це органічні молекули з полярними функціональними групами. Обидва мають здатність здійснювати водневі зв’язки, що впливає на їх фізичні властивості, як точки кипіння.

Карбонова кислота

Карбонові кислоти - це органічні сполуки, що мають функціональну групу -СООН. Ця група відома як карбоксильна група. Карбонова кислота має загальну формулу наступним чином.

У найпростішому типі карбонової кислоти група R дорівнює H. Ця карбонова кислота відома як мурашина кислота. Крім того, R група може представляти собою прямий вуглецевий ланцюг, розгалужену ланцюг, ароматичну групу і т. Д. Оцтова кислота, гексанова кислота і бензойна кислота - деякі приклади карбонових кислот. У номенклатурі IUPAC карбонові кислоти називаються випаданням кінцевої -е назви алкану, що відповідає найдовшій ланцюгу в кислоті і шляхом додавання -оксова кислота. Завжди карбоксильному вуглецю присвоюється номер 1. Карбонові кислоти - це полярні молекули. Через групу -OH вони можуть утворювати міцні водневі зв’язки між собою та з водою. В результаті карбонові кислоти мають високі температури кипіння. Крім того, карбонові кислоти з меншими молекулярними вагами легко розчиняються у воді. Однак у міру збільшення довжини вуглецевого ланцюга розчинність зменшується. Карбонові кислоти мають кислотність від pKa 4-5. Оскільки вони кислотні, вони легко реагують з NaOH та NaHCO₃ розчини для утворення розчинних солей натрію. Карбонові кислоти, такі як оцтова кислота, є слабкими кислотами, і вони існують в рівновазі з її кон'югованою основою у водних середовищах. Однак якщо у карбонових кислот є групи, що виводять електрони, такі як Cl, F, вони є кислими, ніж незаміщена кислота.

Алкоголь

Характерною ознакою сімейства спиртних є наявність -OH функціональної групи (гідроксильна група). Зазвичай ця група -OH приєднується до sp³ гібридизований вуглець. Найпростіший член сім'ї - це метиловий спирт, який також відомий як метанол. Спирти можна класифікувати на три групи як первинні, вторинні та третинні. Ця класифікація заснована на ступені заміщення вуглецю, до якого безпосередньо приєднана гідроксильна група. Якщо до вуглецю приєднаний лише один інший вуглець, вуглець, як кажуть, є первинним вуглецем, а алкоголь - первинним спиртом. Якщо вуглець з гідроксильною групою приєднується до двох інших вуглецю, то це вторинний спирт тощо. Спирти названі суфіксом -ол відповідно до номенклатури IUPAC. По-перше, слід вибрати найдовший ланцюг безперервного вуглецю, до якого безпосередньо приєднана гідроксильна група. Потім назву відповідного алкану змінюють шляхом випадання фіналу е і додавання суфікса ол.

Спирти мають більш високу температуру кипіння, ніж відповідні вуглеводні або ефіри. Причиною цього є наявність міжмолекулярної взаємодії між молекулами алкоголю шляхом водневого зв’язку. Якщо група R невелика, спирти змішуються з водою, але в міру збільшення групи R вона має тенденцію до гідрофобності. Спирти полярні. Зв’язки С-О і О-Н сприяють полярності молекули. Поляризація O-H зв'язку робить водень частково позитивним і пояснює кислотність спиртів. Спирти - це слабкі кислоти, а кислотність близька до води. -OH - це бідна група, що залишає, тому що OH^- є міцною основою.