Різниця між карбоновою кислотою та ефіром

Карбонова кислота проти ефіру

Карбонові кислоти та складні ефіри - це органічні молекули групи -СОО. Один атом кисню пов'язаний з вуглецем подвійним зв’язком, а інший кисень пов'язаний одинарним зв’язком. Оскільки з атомом вуглецю пов'язано лише три атоми, він має трикутну площинну геометрію навколо нього. Далі, атом вуглецю є sp² гібридизований. Карбоксильна група - це широко поширена функціональна група з хімії та біохімії. Ця група є батьківською родиною сполук, відомих як ацилові сполуки. Ацилові сполуки також відомі як похідні карбонової кислоти. Ефір - це таке похідне карбонової кислоти.

Карбонова кислота

Карбонові кислоти - це органічні сполуки, що мають функціональну групу -СООН. Ця група відома як карбоксильна група. Карбонова кислота має загальну формулу наступним чином.

У найпростішому типі карбонової кислоти група R дорівнює H. Ця карбонова кислота відома як мурашина кислота. Незважаючи на мурашину кислоту, існує багато інших видів карбонових кислот з різними R групами. Група R може представляти собою прямий вуглецевий ланцюг, розгалужену ланцюг, ароматичну групу і т. Д. Оцтова кислота, гексанова кислота і бензойна кислота - деякі приклади карбонових кислот. У номенклатурі IUPAC карбонові кислоти називаються випаданням кінцевої -е назви алкану, що відповідає найдовшій ланцюгу в кислоті і шляхом додавання -оксова кислота. Завжди карбоксильному вуглецю присвоюється номер 1. Відповідно до цього, назва оцтової кислоти IUPAC - етаноєва кислота. Крім назв IUPAC, багато карбонових кислот мають загальні назви.

Карбонові кислоти - це полярні молекули. Через групу -OH вони можуть утворювати міцні водневі зв’язки між собою та з водою. В результаті карбонові кислоти мають високі температури кипіння. Крім того, карбонові кислоти з меншими молекулярними вагами легко розчиняються у воді. Однак у міру збільшення довжини вуглецевого ланцюга розчинність зменшується. Карбонові кислоти мають кислотність від pKa 4-5. Оскільки вони кислотні, вони легко реагують з NaOH та NaHCO₃ розчини для утворення розчинних солей натрію. Карбонові кислоти, такі як оцтова кислота, є слабкими кислотами, і вони існують в рівновазі з її кон'югованою основою у водних середовищах. Однак якщо у карбонових кислот є групи, що виводять електрони, такі як Cl, F, вони кислі, ніж незаміщена кислота.

Естер

Ефіри мають загальну формулу RCOOR '. Ефіри отримують шляхом реакції між карбоновою кислотою зі спиртом. Ефіри називають, спочатку записуючи назви спиртних частин. Тоді назва, що походить від кислотної частини, пишеться із закінченням -їли або -оат. Наприклад, етилацетат - назва наступного ефіру.

Ефіри - це полярні сполуки. Але вони не мають можливості утворювати міцні водневі зв’язки один з одним через брак водню, обмеженого киснем. В результаті складні ефіри мають більш низькі температури кипіння порівняно з кислотами або спиртами з аналогічною молекулярною масою. Часто ефіри мають приємний запах, який відповідає за виділення характерних запахів фруктів, квітів тощо.