Різниця між батареєю та акумулятором

Клітинка проти акумулятора

Коли були відкриті різні засоби виробництва електроенергії, життя людини стало більш зручним. З винаходом акумулятора на ринок вийшла багато інших товарів.

Акумулятор

Батареї важливі для виробництва енергії. Акумулятор - це одна або кілька електрохімічних комірок. У батареях зберігається хімічна енергія, яка потім перетворюється на електричну енергію. Концепція акумулятора була винайдена Алессандро Вольтою в 1800 році. Акумулятори - це побутові потреби побуту. Хоча більшість обладнання зараз безпосередньо працює з електрикою, багатьом іншим маленьким або портативним пристроям потрібні акумулятори. Наприклад, будильники, пульти дистанційного керування, іграшки, смолоскипи, цифрові камери, радіоприймачі працюють зі струмом, що подається від акумулятора. Використовувати батареї безпечніше, ніж безпосередньо використовувати електроенергію.

Сьогодні на ринку є багато акумуляторів під різними торговими марками. За винятком фірмових найменувань, ці батареї можна розділити на два типи відповідно до хімії виробництва електроенергії. Це лужні та літієві батареї. Звичайна напруга для лужної батареї - 1,5 В, і напруга може бути збільшена за допомогою серії акумуляторів. Існують різні розміри акумулятора (AA, AA-, AAA тощо), і струм, що виробляється акумулятором, залежить від розміру. Наприклад, батарея АА виробляє струм 700 мА. Зараз є також акумуляторні лужні батареї. Літієві батареї виробляють напругу 1,5 В або більше, ніж залежить від конструкції. Їх слід утилізувати після використання та не можна перезаряджати. Літієві акумулятори використовуються в невеликих пристроях, таких як годинник, калькулятори, автомобільні пульти. Крім того, їх можна використовувати на потужних великих пристроях, таких як цифрові камери. Крім цієї категорії, батареї можна розділити на дві як одноразові акумулятори та акумулятори.

Осередок

Клітина виробляє електроенергію за допомогою хімічного процесу. Існує багато типів електрохімічних комірок як гальванічні клітини, електролітичні клітини, паливні елементи і проточні клітини. Клітина - це комбінація відновлюючого та окислювача, яка фізично відокремлена одна від одної. Зазвичай поділ проводиться сольовим мостом. Хоча вони фізично розділені, обидві півклітини знаходяться в хімічному контакті між собою. Електролітичні та гальванічні клітини - це два типи електрохімічних клітин. І в електролітичних, і в гальванічних клітинах відбуваються реакції відновлення окислення. Тому, в основному, в електрохімічній комірці є два електроди, які називаються анодом і катодом. Обидва електроди зовні з'єднані з високим стійким вольтметром; тому струм не буде передавати між електродами. Цей вольтметр допомагає підтримувати певну напругу між електродами, де відбуваються реакції окислення. Реакція окислення відбувається на аноді, а реакція відновлення відбувається на катоді. Електроди занурені в окремі електролітні розчини. Зазвичай ці розчини є іонними розчинами, що відносяться до типу електрода. Наприклад, електроди міді занурені в розчини сульфату міді, а срібні електроди занурені в розчин хлориду срібла. Ці рішення різні; отже, їх треба розділити. Найпоширеніший спосіб їх відокремлення - це соляний міст. В електрохімічній комірці потенційна енергія клітини перетворюється на електричний струм.