Різниця між хлором та хлораміном
Share
The ключова різниця між хлором та хлораміном є те хлор - це газоподібна сполука, що складається з двох атомів хлору на молекулу, тоді як хлорамін - це клас газоподібних сполук, що складається з молекул аміаку з заміщенням хлору..
Газ хлору має хімічна формула Cl2. Хімічна формула хлораміну змінюється залежно від заміщення хлору; один, два або всі три атоми водню аміаку можуть бути заміщені атомами хлору.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке хлор
3. Що таке хлорамін
4. Поплечне порівняння - Хлор проти Хлораміну в табличній формі
5. Підсумок
Що таке хлор?
Хлор - це газоподібна сполука, що має жовто-зелений колір та дратівливий запах. У хімічному відношенні він відноситься до хімічного елемента, який має атомне число 17. Він входить до галогенів періодичної таблиці елементів (елементи групи 7 називають галогенами). Але загалом термін хлор відноситься до хлорного газу.
Газ хлору - сильний окислювач. Молярна маса цього газу становить 70 г / моль, а хімічна формула - Cl2. Тому це діатомовий газ. Цей газ зазвичай використовується як дезінфікуючий та очисний засіб. А також, це сильний подразник для ока та легенів. Вдихання газу хлору є токсичним. Цей газ слабо розчиняється у воді, і газ можна легко зріджувати, застосовуючи тиск (при кімнатній температурі).
Малюнок 01: Газ хлору в пляшці
Газ хлору не горючий, але він може підтримувати горіння (як це робить кисневий газ). Пари цього газу важчі за звичайне повітря. Тому, якщо цей газ знаходиться в ємності з нормальним повітрям, він залишається в нижній частині ємності (опускається на дно, оскільки є порівняно важким). Газ хлору можна використовувати для очищення води в басейнах і спа-салонах. Крім того, вона може відбілити деревну м’якоть. Більше того, цей газ використовується для виготовлення інших хімічних речовин, що містять хлор.
Що таке хлорамін?
Хлорамін є газоподібною сполукою, що має хімічна формула NH2Кл. Ця сполука належить до класу сполук, який містить один, два або всі три атоми водню молекули аміаку, заміщеної атомами хлору (монохлорамін хлорамін, NH2Cl, дихлорамін NHCl2 і трихлорид азоту NCl3). Там термін монохлорамін відноситься до загального терміна "хлорамін".
Рисунок 02: Хлорамінова структура (синій - азот, білий - водень, зелений - хлор)
Молярна маса цього газу становить 51,47 г / моль. Це безбарвний газ. Температура плавлення хлораміну становить −66 ° Ст, що перетворює цей газ у нестабільний рідкий стан. Однак поводження з цією сполукою відбувається у вигляді розведеного водного розчину; отже, іноді він може діяти як дезінфікуючий засіб. Оскільки рідкий стан дуже нестійкий, важко виміряти температуру кипіння хлораміну. Він корисний при знезараженні води. Крім того, він сприятливіший за хлор, оскільки він менш агресивний і стійкіший до світла.
Яка різниця між хлором та хлораміном?
Хлор проти хлораміну | |
| Хлор - це газоподібна сполука, що має жовто-зелений колір та дратівливий запах. | Хлорамін - газоподібна сполука, що має хімічну формулу NH2Кл. |
| Колір | |
| Газ має зеленувато-жовтий колір. | Це безбарвний газ. |
| Хімічна формула | |
| Кл2 | NH2Кл |
| Молярна маса | |
| 70 г / моль | 51,47 г / моль |
| Токсичність | |
| Отруйний газ | Порівняно менш токсичний |
Підсумок - Хлор проти Хлораміну
Хлор та хлорамін - це гази, які по суті мають атоми хлору у своїй хімічній структурі. Різниця між хлором та хлораміном полягає в тому, що хлор є газоподібною сполукою, що складається з двох атомів хлору на молекулу, тоді як хлорамін - клас газоподібних сполук, що складається з молекул аміаку з заміщенням хлору..
Довідка:
1. «Хлор - інформація про елементи, властивості та використання | Періодична таблиця." Королівське товариство хімії - підвищення кваліфікації хімічних наук. Доступний тут
2. «Хлор». Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна бібліотека медицини США. Доступний тут
3. «Хлорамін». Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 10 травня 2018 року. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Хлор у пляшці" W. Oelen (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. 'Хлорамін-3D-кульки' від Jynto та Ben Mills (Public Domain) через Вікісховище Commons
