Різниця між хлором та хлоридом

Хлор проти хлориду

Елементи періодичної таблиці не є стійкими, крім благородних газів. Тому елементи намагаються реагувати з іншими елементами, щоб отримати благородну конфігурацію електронних газів для досягнення стабільності. Так само хлор також повинен отримати електрон для досягнення електронної конфігурації благородного газу, Аргону. Всі метали реагують з хлором, утворюючи хлориди. Хлор та хлорид мають різні фізичні та хімічні властивості через зміну одного електрона.

Хлор

Хлор - це елемент періодичної таблиці, який позначається Cl. Це галоген (17^го група) у 3^rd період періодичної таблиці. Атомне число хлору - 17; таким чином, він має сімнадцять протонів і сімнадцять електронів. Його електронна конфігурація записується як 1с² 2с² 2p⁶ 3с² 3р⁵. Починаючи з p підрівень повинен мати 6 електронів, щоб отримати конфігурацію благородного газу Аргона, хлор здатний залучати електрон. Хлор має дуже високу електронегативність, за шкалою Полінга, приблизно 3. Атомна маса хлору становить 35,453 аму. При кімнатній температурі хлор існує як діатомічна молекула (Cl₂). Кл₂ являє собою газ жовто-зеленуватого кольору. Температура плавлення хлору становить -101,5 ° C і температура кипіння -34,04 ° C. Серед усіх ізотопів хлору Cl-35 та Cl-37 є найбільш стійкими ізотопами. В атмосфері, ³⁵Cl присутній у 75,77% та ³⁷Cl присутній у 24,23%. Коли розчин хлору розчиняється у воді, він утворює соляну та соляну кислоти, які є висококислотними. Хлор має всі числа окислення, що варіюються від -1 до +7. Хлор - це високореакційний газ. Він може вивільняти бром і йод з броміду та йодидних солей відповідно. Тому він здатний окислювати аніони елементів, які розташовані нижче хлору в періодичній таблиці. Однак він не може окислити фторид і отримує фтор. Хлор в основному виробляється електролізом розчинів хлориду натрію. Тоді на аноді може бути зібраний газ хлору. Хлор в основному використовується як дезінфікуючий засіб при очищенні води. Далі його використовують у виробництві широкого асортименту споживчих товарів, таких як харчові продукти, інсектициди, фарби, нафтопродукти, пластмаси, лікарські засоби, текстиль, розчинники.

Хлорид

Хлорид - це отриманий аніон, коли хлор абстрагує електрон від іншого електропозитивного елемента. Хлорид представлений символом Cl^-.  Хлорид - це одновалентний іон з -1 зарядом. Тому в ньому 18 електронів і сімнадцять протонів. Конфігурація електронів хлориду дорівнює 1с² 2с² 2p⁶ 3с² 3р⁶. Хлорид існує в іонних сполуках, таких як хлорид натрію, хлорид кальцію та HCl. Хлорид також природним чином існує у водних джерелах, і це найпоширеніший аніон у природі. У морській воді є значна кількість хлорид-іонів.