Різниця між хлороформом і тетрахлоридом вуглецю
Share
The ключова різниця між хлороформом і чотирихлористим вуглецем є те хлороформ (CHCl)3) є потужним знеболюючим, але чотирихлористим вуглецем (CCl)4) не є знеболюючим засобом.
Крім того, і хлороформ, і тетрахлорид вуглецю мають однакову хімічну геометрію; чотиригранна геометрія. Оскільки за хімічною будовою та складом тетрахлориду вуглецю нагадує хлороформ, більшість людей неправильно розуміють, що обидва однакові. Однак у тетрахлориду вуглецю є лише атоми вуглецю та хлору, тоді як хлороформ має атоми вуглецю, хлору та водню.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке хлороформ
3. Що таке тетрахлорид вуглецю
4. Порівняльне порівняння - Хлороформ проти тетрахлориду вуглецю в табличній формі
5. Підсумок
Що таке хлороформ?
Хлороформ - CHCl3 , який використовується як потужний знеболюючий засіб. Назва цієї сполуки IUPAC - трихлорметан. Це безбарвна і густа рідина, яка має солодкий запах. Метою великого виробництва цього з'єднання є попередник отримання ПТФЕ. Більша частина хлороформу у довкіллі (близько 90%) обумовлена викидами природного походження. Наприклад: багато видів морських водоростей і грибів виробляють цю сполуку.
Молярна маса сполуки становить 119,37 г / моль, і вона виглядає як безбарвна рідина при кімнатній температурі. Він має важкий ефірний запах. Температура плавлення становить -63,5 ° C, а температура кипіння - 61,15 ° C. Більше того, він розкладається при температурі 450 ° C. Молекула хлороформу має чотиригранну геометрію.
Малюнок 01: Хімічна структура хлороформу
У промислових масштабах ми можемо отримувати цю сполуку, нагріваючи суміш хлору та хлорометану (або іноді також застосовуємо метан). При нагріванні відбувається вільне радикальне галогенування при 400-500 ° С. Там хлоровані сполуки хлорометану (або метану) утворюють хлороформ. Там ця сполука може зазнати подальшого хлорування, утворюючи чотирихлористий вуглець. Однак кінцевим продуктом цієї реакції є суміш хлорметанів, яку ми можемо відокремити за допомогою дистиляції, щоб отримати хлороформ.
Існує багато застосувань хлороформу. Він корисний як розчинник, оскільки атом водню в цій молекулі може зазнати водневого зв’язку. Ми можемо використовувати його як реагент для багатьох хімічних реакцій. Наприклад: як джерело групи дихлоркарбена. Що ще важливіше, хлороформ добре відомий своїми анестезуючими властивостями.
Що таке тетрахлорид вуглецю?
Тетрахлорид вуглецю - CCl4 , який ми зазвичай називаємо "тетрахлорметаном". Це безбарвна рідина, яка має солодкий запах. Ми можемо виявити його за його запахом навіть на низьких рівнях. У галузі очищення загальна назва цієї сполуки - тет вуглецю.
Молярна маса - 153,81 г / моль. Температура плавлення становить –22,92 ° C, а температура кипіння - 76,72 ° C. Геометрія цієї молекули - це чотиригранна геометрія. Оскільки він має чотири атоми хлору, пов'язані з одним атомом вуглецю, кути зв’язку молекул рівні. Ми називаємо це «симетричною геометрією». Завдяки цій геометрії сполука неполярна. Він нагадує структуру молекули метану, яка має чотири атоми водню, пов'язані з одним атомом вуглецю.
Малюнок 02: Хімічна структура тетрахлориду вуглецю
Існує багато застосувань чотирихлориду вуглецю. До заборони цю сполуку використовували для отримання CFC у великих масштабах. Сьогодні ми не виробляємо CFC, оскільки це шкодить озоновому шару. Тетрахлорид вуглецю є ключовим інгредієнтом лавових ламп. Колись він був популярним розчинником, але зараз ми його не використовуємо через його несприятливих наслідків для здоров'я. Більше того, ми широко використовуємо його в вогнегасниках, як попередник холодоагентів і як чистячий засіб.
Яка різниця між хлороформом і тетрахлоридом вуглецю?
Хлороформ - CHCl3 і корисний як потужний знеболюючий засіб. Тетрахлорид вуглецю - CCl4, який ми зазвичай називаємо "тетрахлорметаном", не є знеболюючим засобом. Це ключова відмінність між хлороформом і тетрахлоридом вуглецю. Більше того, за молекулярною структурою хлороформ має п’ять атомів; один атом вуглецю, один атом водню та три атоми хлору, а молекулярна геометрія - це чотиригранна асиметрична геометрія. Але, хоча у чотирихлориду вуглецю теж п'ять атомів, він має один атом вуглецю та чотири атоми хлору, а молекулярна геометрія - це чотиригранна симетрична геометрія. Крім того, враховуючи їх властивості, молярна маса хлороформу становить 119,37 г / моль. Він виглядає як густа безбарвна рідина і має важкий ефірний запах. Тоді як молярна маса тетрахлориду вуглецю становить 153,81 г / моль. Він виглядає як безбарвна рідина і має солодкий запах. Інфографіка нижче представлена детальніше про різницю між хлороформом і чотирихлористим вуглецем у табличній формі.
Підсумок - Хлороформ проти тетрахлориду вуглецю
Оскільки хлороформ і тетрахлорид вуглецю за своєю хімічною структурою і складом нагадують, більшість людей неправильно розуміють їх як одну і ту ж сполуку. Але тетрахлорид вуглецю має лише атоми вуглецю та хлору, тоді як хлороформ має атоми вуглецю, хлору та водню. Крім того, ключова відмінність хлороформу від тетрахлориду вуглецю полягає в тому, що ми можемо використовувати хлороформ як потужний анестетик, але ми не можемо використовувати тетрахлорид вуглецю як анестетик.
Довідка:
1. "Хлороформ." Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна бібліотека медицини США. Доступний тут
2. "Тетрахлорид вуглецю". Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна бібліотека медицини США. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Хлороформ відображається" Беня-bmm27, векторизований Fvasconcellos (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "Tetrachlormethan" Автор NEUROtiker (бесіда) - Власна робота, (Загальнодоступне домену) через Commons Wikimedia
