Різниця між теорією зіткнення та теорією стану переходу

Ключова різниця - зіткнення Теорія проти Теорія перехідного стану
 

Теорія зіткнень та теорія перехідного стану - це дві теорії, які використовуються для пояснення швидкостей реакцій різних хімічних реакцій на молекулярному рівні. Теорія зіткнень описує зіткнення молекул газу в хімічних реакціях на газовій фазі. Теорія стану перехідного періоду пояснює швидкість реакції припускаючи утворення проміжних сполук, які є перехідними станами. The ключова різниця між теорією зіткнення та теорією перехідного стану є те, що теорія зіткнень стосується зіткнень між молекулами газу, тоді як теорія перехідного стану стосується утворення проміжних сполук у перехідних станах.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке теорія зіткнень
3. Що таке теорія державного перехідного періоду
4. Порівняльне порівняння - теорія зіткнення проти теорії стану переходу у табличній формі
5. Підсумок

Що таке теорія зіткнень?

Теорія зіткнень пояснює, що хімічні реакції газофазної фази відбуваються тоді, коли молекули стикаються з достатньою кінетичною енергією. Ця теорія побудована на основі кінетичної теорії газів (кінетична теорія газів описує, що гази містять частинки, що не мають визначених об'ємів, але з визначеними масами і між цими частинками газу немає міжмолекулярних атракціонів або відштовхувань).

Малюнок 01: Якщо в малому об'ємі багато частинок газу, то концентрація висока, то ймовірність зіткнення двох частинок газу висока. Це призводить до великої кількості успішних зіткнень

Згідно з теорією зіткнення, лише кілька зіткнень між частинками газу викликають значні хімічні реакції. Ці зіткнення відомі як успішні зіткнення. Енергія, необхідна для цих успішних зіткнень, називається енергією активації. Ці зіткнення можуть спричинити розрив та утворення хімічних зв’язків.

Що таке теорія перехідного стану?

Теорія перехідного стану вказує на те, що між станом, де молекули є реагентами, і станом, коли молекули є продуктами, існує стан, відомий як перехідний стан. Теорія перехідного стану може бути використана для визначення швидкості реакцій елементарних реакцій. Відповідно до цієї теорії, реактиви, продукти та сполуки перехідного стану знаходяться в хімічній рівновазі один з одним.

Малюнок 02: Діаграма, що показує реагенти, продукти та комплекси перехідного стану

Теорія перехідного стану може бути використана для розуміння механізму елементарної хімічної реакції. Ця теорія є більш точною альтернативою Рівняння Арренія. Згідно теорії перехідного стану, існує три основні фактори, що впливають на механізм реакції;

1. Концентрація сполуки перехідного стану (відома як активований комплекс)
2. Швидкість розпаду активованого комплексу - це визначає швидкість утворення потрібного продукту
3. Шлях руйнування активованого комплексу - це визначає продукти, що утворюються в хімічній реакції

Однак, згідно з цією теорією, існує два підходи до хімічної реакції; активований комплекс може повернутися до форми реагенту, або він може розпастись, щоб утворити продукт (и). Різниця в енергії між енергією реагенту та енергією перехідного стану відома як енергія активації.

Яка різниця між теорією зіткнення та теорією стану переходу?

Теорія зіткнень проти теорії державного переходу
Теорія зіткнень пояснює, що хімічні реакції газофазної фази відбуваються, коли молекули стикаються з достатньою кінетичною енергією.	Теорія перехідного стану вказує, що між станом, де молекули є реагентами, і станом, коли молекули є продуктами, існує стан, відомий як перехідний стан.
Принцип
Теорія зіткнень стверджує, що хімічні реакції (у газовій фазі) відбуваються через зіткнення реагентів.	Теорія перехідного стану говорить про те, що хімічні реакції відбуваються через перехідний стан.
Вимоги
Відповідно до теорії зіткнень, лише успішні зіткнення викликають хімічні реакції.	Згідно теорії перехідного стану, хімічна реакція буде прогресувати, якщо реагенти зможуть подолати бар'єр енергії активації.

Підсумок - зіткнення Теорія проти Теорія перехідного стану

Теорія зіткнень та теорія перехідного стану використовуються для пояснення швидкостей реакцій та механізмів різних хімічних реакцій. Різниця між теорією зіткнення та теорією перехідного стану полягає в тому, що теорія зіткнення стосується зіткнень між молекулами газу, тоді як теорія перехідного стану стосується утворення проміжних сполук у перехідних станах.

Довідка:

1. «Теорія зіткнень». Хімія LibreTexts, Libretexts, 22 травня 2017. Доступно тут 
2. "Теорія перехідного стану". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 28 лютого 2018 р. Доступний тут  
3. "9.7: Теорії коефіцієнтів реакцій". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016. Доступно тут

Надано зображення:

1. 'Молекулярні зіткнення' від Sadi_Carnot (Public Domain) через Wikimedia Commons  
2.'Rxn координатна діаграма 5'By Chem540grp1f08 - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons