Різниця між законом про комбінований газ та законом про ідеальний газ

Ключова різниця - Закон про комбінований газ проти Ідеально Закон про газ
 

При вивченні різних газів дуже важливі співвідношення між об'ємом, тиском, температурою газу та кількістю присутнього газу. Ці відносини задаються законом про ідеальний газ та комбінованим законом про газ. При поясненні цих законів часто використовується термін "ідеальний газ". Ідеальний газ насправді не існує, але є гіпотетичною газоподібною сполукою. Він не має міжмолекулярних сил між молекулами газу. Однак деякі гази можуть поводитись як ідеальний газ при забезпеченні належних умов (температури та тиску). Газові закони створені для ідеальних газів. При використанні цих законів про газ для реальних газів враховуються деякі виправлення. Закон про комбінований газ - це поєднання трьох законів про газ; Закон Бойла, Закон Чарльза та Закон Гей-Люссака. The ключова різниця між комбінованим законом про газ та законом про ідеальний газ є Закон про комбінований газ - це сукупність трьох законів про газ, тоді як закон про ідеальний газ - це індивідуальний закон про газ.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке закон про комбінований газ
3. Що таке закон про ідеальний газ
4. Зв'язок між Законом про комбінований газ та Законом про ідеальний газ
5. Поплечне порівняння - Закон про комбінований газ та закон про ідеальний газ у табличній формі
6. Підсумок

Що таке закон про комбінований газ?

Закон про комбінований газ формується з поєднання трьох законів про газ; Закон Бойла, Закон Чарльза та Закон Гей-Люссака. Закони комбінованого газу вказують, що співвідношення продукту тиску та об'єму та абсолютної температури газу дорівнює постійній.

PV / T = k

В якому P - тиск, V - об'єм, T - температура і k - константа. Коли комбінований закон про газ використовується разом із законом Авогадро, це призводить до закону про ідеальний газ. Закон про комбінований газ не має власника чи відкривача. Наведене вище співвідношення може бути також наведено як нижче.

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

Це дає залежність між об'ємом, температурою і тиском ідеального газу в двох станах. Тому це рівняння можна використовувати для пояснення та прогнозування цих параметрів у початковому або кінцевому стані.

Закон Бойла

При постійній температурі об'єм ідеального газу обернено пропорційний тиску цього газу. Це означає, що добуток початкового тиску (P1) і початкового об'єму (V1) дорівнює добутку кінцевого тиску (P2) і кінцевого об'єму (V2) того ж газу.

P1V1 = P2V2

Закон Карла

При постійному тиску об'єм ідеального газу прямо пропорційний температурі цього газу. Цей закон можна навести як нижче.

V1 / T1 = V2 / T2

Малюнок 01: Ілюстрація закону про об'єм тиску

Закон Гей-Люссака

При постійному обсязі тиск ідеального газу прямо пропорційний температурі цього ж газу. Це можна навести нижче,

P1 / T1 = P2 / T2

Що таке закон про ідеальний газ?

Закон про ідеальний газ - це фундаментальний закон хімії, і він вказує, що добуток тиску (P) та об'єму (V) ідеального газу прямо пропорційний добутку температури (T) та ряду частинок газу ( n).

PV = kNT

Тут k - константа пропорційності. Він відомий як константа Больцмана. Значення цієї константи дорівнює 1,38 х 10^-23 J / K. Однак ідеальний газ просто виражається так.

PV = nRT

Де n - кількість молей газу, а R - універсальна константа газу, задана 8,314 Джмоль^-1К^-1. Це рівняння можна використовувати лише для ідеальних газів. Якщо його потрібно використовувати для справжніх газів, деякі поправки вносяться, оскільки справжні гази мають багато винятків з ідеальних газів.

Це нове рівняння відоме як рівняння ван дер Ваальса. Наведено як нижче.

(P + a n / V²) (V / n - b) = RT

У цьому рівнянні "а" - це константа, яка залежить від типу газу, а b - також константа, яка дає об'єм на моль газу (зайнятий молекулами газу).

Який взаємозв'язок між законом про комбінований газ та законом про ідеальний газ?

• Коли комбінований закон про газ використовується разом із законом Авогадро, це призводить до закону про ідеальний газ.

Яка різниця між законом про комбінований газ та ідеальним законом про газ?

Закон про комбінований газ проти закону про ідеальний газ
Закон про комбінований газ формується із поєднання трьох законів про газ; Закон Бойла, Закон Чарльза та Закон Гей-Люссака.	Закон про ідеальний газ - це фундаментальний закон хімії; це вказує, що добуток тиску (P) і об'єму (V) ідеального газу прямо пропорційний добутку температури (T) і ряду частинок газу (n).
Становлення
Закон про комбінований газ формується поєднанням закону Бойля, закону Чарльза та закону Гей-Люссака.	Закон про ідеальний газ - це індивідуальний закон.
Рівняння
Закон комбінованого газу задається PV / T = k	Закон про ідеальний газ задається PV = nRT

Підсумок - Закон про комбінований газ проти Ідеально Закон про газ

Закони про газ використовуються для розуміння та прогнозування поведінки та властивостей газу. Різниця між законом про комбінований газ і законом про ідеальний газ полягає в тому, що закон про комбінований газ - це сукупність трьох законів про газ, тоді як закон про ідеальний газ - це індивідуальний закон про газ. Закон про комбінований газ формується із закону Бойля, закону Чарльза та закону Гей-Люссака.

Довідка:

1.Гельменстін, Енн Марі. "Розумійте закон про комбінований газ у хімії". ДумкаCo. Доступний тут 
2.Гельменстін, Енн Марі. «Що таке закон про ідеальний газ? Перегляньте свої поняття з хімії ». ДумкаCo. Доступний тут
3. “Як закон про ідеальний газ відрізняється від закону про комбінований газ? | Сократичний ». орг. Доступний тут

Надано зображення:

1. 'Закон про температурний тиск' від Egmason - власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia
2.'37147128632'by Travis Wise (CC BY 2.0) через Flickr