Різниця між ковалентністю та станом окислення

Ключова різниця - ковалентність проти Стан окислення
 

Атоми різних хімічних елементів пов'язані між собою, утворюючи різні хімічні сполуки. При утворенні сполуки атоми зв'язані один з одним за допомогою іонних зв’язків або ковалентних зв'язків. Ковалентність та окислювальний стан - два терміни, які описують стан цих атомів у хімічних сполуках. Ковалентність - це кількість ковалентних зв’язків, які може утворювати атом. Тому Ковалентність залежить від кількості електронів, якими атом може ділитися з іншими атомами. Окислювальний стан атома - це кількість електронів, отриманих або втрачених певним атомом при формуванні хімічного зв’язку. The ключова різниця між ковалентністю та станом окислення є те, що Ковалентність атома - це кількість ковалентних зв’язків, які може утворювати атом, тоді як стан окислення атома - це кількість втрачених або отриманих електроном електронів при формуванні хімічного зв'язку.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке ковалентність
3. Що таке стан окислення
4. Порівняльне порівняння - стан ковалентності проти окислення в табличній формі
5. Підсумок

Що таке ковалентність?

Ковалентність - це кількість ковалентних зв’язків, які може утворювати атом з іншими атомами. Отже, ковалентність визначається кількістю електронів, присутніх у самій зовнішній орбіталі атома. Однак терміни валентність та ковалентність не слід плутати, оскільки вони мають різні значення. Валентність - це сила, що поєднує атом. Інколи ковалентність дорівнює валентності. Однак це трапляється не завжди.

Малюнок 01: Деякі звичайні ковалентні сполуки

Ковалентний зв’язок - це хімічний зв’язок, який утворюється, коли два атоми ділять свої зовнішні неспарені електрони для завершення конфігурації електронів. Коли атом має неповні електронні оболонки або орбіталі, цей атом стає більш реактивним, оскільки неповні конфігурації електронів нестабільні. Тому ці атоми або отримують / втрачають електрони, або ділять електрони, щоб заповнити електронні оболонки. Наступна таблиця показує деякі приклади хімічних елементів з різними значеннями ковалентності.

Що таке стан окислення?

Стан окислення атома - це кількість втрачених, отриманих або поділених цим атомом електронів з іншим атомом. Якщо електрони втрачаються або отримуються, електричний заряд атома змінюється відповідно. Електрони - негативно заряджені субатомні частинки, заряд яких нейтралізується позитивним зарядом протонів у цьому атомі. при втраті електронів атом отримує позитивний заряд, тоді як при отриманні електронів атом отримує чистий негативний заряд. Це відбувається через дисбаланс позитивних зарядів протонів у ядрі. Цей заряд може бути заданий як стан окислення цього атома.

Стан окислення атома позначається цілим числом зі знаком позитивного (+) або негативного (-). Цей знак вказує, що атом набрав чи втратив електрони. Ціле число дає кількість електронів, які були обмінені між атомами.

Малюнок 02: Стан окислення різних сполук

Визначення стану окислення атома

Стан окислення конкретного атома можна визначити, використовуючи наступні правила.

1. Стан окислення нейтрального елемента завжди дорівнює нулю. Приклад: Стан окислення натрію (Na) дорівнює нулю.
2. Загальний заряд сполуки повинен дорівнювати сумі зарядів кожного атома, присутніх у цій сполуці. Наприклад: Загальний заряд KCl ​​дорівнює нулю. Тоді заряди K і Cl повинні бути +1 і -1.
3. Стан окислення елемента 1 групи завжди +1. Елементи групи 1 - літій, натрій, калій, рубідій, цезій та францій.
4. Стан окислення елементів 2 групи завжди +2. Елементи групи 2 - це берилій, магній, кальцій, стронцій, барій та радій.
5. Від'ємний заряд задається атомом, що має більш високу електронегативність, ніж інші приєднані до нього атоми.
6. Стан окислення водню завжди +1, за винятком випадків, коли водень зв'язується з металом 1 групи.
7. Окислювальний стан кисню становить -2, за винятком випадків, коли він знаходиться у формі перекису або супероксиду.

Яка різниця між ковалентністю та станом окислення?

Ковалентність проти окислювального стану
Ковалентність - це кількість ковалентних зв’язків, які може утворювати атом з іншими атомами.	Стан окислення атома - це кількість втрачених, отриманих або поділених цим атомом електронів з іншим атомом.
Електричний заряд
Ковалентність не вказує на електричний заряд атома.	Стан окислення дає електричний заряд атома.
Хімічне скріплення
Ковалентність вказує на кількість хімічних зв’язків (ковалентних зв'язків), які може мати певний атом.	Стан окислення не дає деталей про хімічні зв’язки, утворені атомом.
Стан стихії
Ковалентність чистого елемента залежить від кількості електронів, що знаходяться в самій зовнішній електронній оболонці атома цього елемента.	Стан окислення чистого елемента завжди дорівнює нулю.

Підсумок - Спокійність проти Стан окислення

Ковалентність та окислювальний стан атомів описують хімічну природу атома в хімічній сполуці. Різниця між ковалентністю та станом окислення полягає в тому, що ковалентність атома - це кількість ковалентних зв’язків, які може утворювати атом, тоді як стан окислення атома - це кількість електронів, втрачених або отриманих атомом при формуванні хімічного зв’язку.

Довідка:

1. «Спокійність». com, словник.com. Доступний тут
2. "Окислювальний стан". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 5 березня 2018 року. Доступний тут 
3. «Хімія-ковалентність та молекулярні структури». ком. Доступний тут 

Надано зображення:

1. 'Ковалентні облігації' від BruceBlaus - власна робота, (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons 
2. 'Призначення стану окислення' від SARANPHONG YIMKLAN - власна робота, (загальнодоступне надходження) через Wikimedia Commons