Різниця між ковалентним та полярним ковалентами

Ковалент проти Полярного Коваленту
 

Як запропонував американський хімік Г.Н.Льюїс, атоми є стабільними, коли у своїй валентній оболонці містяться вісім електронів. Більшість атомів мають менше восьми електронів у своїх валентних оболонках (крім благородних газів групи 18 періодичної таблиці); тому вони не стійкі. Ці атоми, як правило, реагують один з одним, стають стабільними. Таким чином, кожен атом може досягти благородної газової електронної конфігурації. Ковалентні зв’язки - це основний тип хімічних зв’язків, які з'єднують атоми в хімічній сполуці. Існує два типи ковалентних зв'язків як неполярні та полярні ковалентні зв’язки.

Полярність виникає через різницю в електронегативності. Електронегативність дає вимірювання атома для залучення електронів у зв’язок. Зазвичай для позначення значень електронегативності використовується шкала Полінга. У періодичній таблиці є схема того, як змінюються значення електронегативності. Зліва направо через період значення електронегативності зростає. Тому галогени мають більші значення електронегативності за певний період, а елементи групи 1 мають порівняно низькі значення електронегативності. Внизу групи зменшуються значення електронегативності. Коли два однакових атома або атоми, що мають однакову електронегативність, утворюють зв’язок між ними, ці атоми витягують електронну пару аналогічно. Тому вони прагнуть ділити електрони, і цей вид зв’язків відомий як неполярні ковалентні зв’язки.

Ковалентний Бонд

Коли два атоми, що мають однакову або дуже низьку різницю електронегативності, реагують разом, вони утворюють ковалентний зв’язок шляхом обміну електронами. Обидва атоми можуть отримати електронну конфігурацію благородного газу шляхом обміну електронами таким чином. Молекула - це продукт, отриманий в результаті утворення ковалентних зв’язків між атомами. Наприклад, коли ті ж атоми приєднуються до утворення молекул, таких як Cl2, H2 або P4, кожен атом пов'язаний з іншим ковалентним зв'язком.

Полярний ковалент

Залежно від ступеня різниці електронегативності ковалентний характер може змінюватися. Ця ступінь різниці може бути вищою або нижчою. Тому електронна пара зв’язків витягується більше на один атом порівняно з іншим атомом, який бере участь у створенні зв'язку. Це призведе до нерівномірного розподілу електронів між двома атомами. А ці типи ковалентних зв’язків відомі як полярні ковалентні зв’язки. Через нерівномірний розподіл електронів один атом матиме дещо негативний заряд, тоді як інший атом матиме дещо позитивний заряд. У цьому випадку ми говоримо, що атоми отримали частковий негативний чи позитивний заряд. Атом з більш високою електронегативністю отримує незначний негативний заряд, а атом з меншою електронегативністю отримає незначний позитивний заряд. Полярність означає поділ зарядів. Ці молекули мають дипольний момент. Дипольний момент вимірює полярність зв’язку, і він зазвичай вимірюється в дебаях (він також має напрямок).