Різниця між ковалентним облігацією та дативним облігаціями

The ключова різниця між ковалентним зв'язком і дативним зв'язком є ​​те, що ковалентний зв’язок утворюється, коли неспарені електрони з двох атомів асоціюються один з одним, тоді як дативний зв'язок утворюється, коли атом дарує одну з своїх електронних пар іншому атому.

Хоча дативний зв’язок виглядає як ковалентний зв’язок, вони відрізняються один від одного, коли ми розглядаємо утворення зв’язку. Але різниці між ковалентним зв’язком та дативним зв’язком після його утворення немає. Тому ми зазвичай називаємо дативний зв’язок ковалентним зв’язком, що не є помилковим.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке ковалентний зв’язок
3. Що таке дативний Бонд
4. Порівняльне порівняння - ковалентний облігація проти дативного облігації у табличній формі
5. Підсумок

Що таке ковалентний облігація?

Ковалентний зв’язок - це форма хімічного зв’язку, яка утворюється, коли два атоми ділять електронну пару. Ми називаємо це "молекулярною зв'язком". Електрони, якими ділиться, є "спільними парами" або "парами зв'язку". Ковалентний зв’язок утворюється завдяки стабільному балансу привабливих та відштовхуючих сил між атомами, коли вони ділять електрони. Цей розподіл електронів дозволяє кожному атомові мати еквівалент повної зовнішньої оболонки. Цей тип зв’язку утворюється між двома неметалічними атомами, що мають майже однакові значення електронегативності або між електроном і позитивно зарядженим іоном металу.

Малюнок 01: Формування ковалентної зв’язки між двома атомами водню

Ковалентні зв’язки мають переважно два типи; це полярні зв’язки та неполярні зв’язки. Полярні зв’язки існують між двома атомами з різницею між значеннями їх електронегативності в межах від 0,4 до 1,7. Неполярна облігація утворюється, якщо ця різниця нижча за 0,4. Це тому, що велика різниця між значеннями електронегативності означає, що один атом (маючи більш високе значення електронегативності) притягує електронів більше, ніж інший атом, роблячи зв’язок полярним.

Існує три основні типи ковалентних зв’язків відповідно до кількості електронних пар, які поділяються між двома атомами. Вони є одинарними зв’язками, що включають одну електронну пару, подвійні зв’язки, що включають дві пари електронів, і потрійний зв’язок, що включає три пари електронів.

Що таке Датив Бонд?

Дативний зв’язок - це тип ковалентного зв’язку, який утворюється, коли один атом дарує свою електронну пару іншому атому. Після утворення зв’язку він виглядає точно як ковалентний зв’язок. Це відбувається тому, що обидва атоми ділять ту саму пару електронів, що і пара зв’язків.

Малюнок 02: Утворення дативної облігації

Синонімами цього зв’язку є «диполярний зв’язок» та «координатний зв’язок». Найпоширеніший приклад - зв’язки в координаційних комплексах. Там іони металів зв’язуються з лігандами через ці координатні зв’язки.

Яка різниця між ковалентним облігацією та дативним облігаціями?

Ковалентний зв’язок - це форма хімічного зв’язку, яка утворюється, коли два атоми ділять електронну пару. Дативний зв’язок - це тип ковалентного зв’язку, який утворюється, коли один атом дарує свою електронну пару іншому атому. Вони відрізняються один від одного за способом формування. Отже, ключова відмінність ковалентного зв’язку від дативної зв'язку полягає в тому, що ковалентний зв’язок утворюється, коли непарні пари електронів з двох атомів асоціюються один з одним, тоді як дативний зв'язок утворюється, коли атом дарує одну зі своїх електронних пар іншому атомові.

Інфографіка, подана нижче, представляє різницю між ковалентним зв’язком та дативним зв’язком у табличній формі.

Підсумок - Ковалентний Бонд проти Дативного Бонда

Після утворення зв’язку як ковалентний, так і дативний зв’язок здається схожим. Однак вони відрізняються один від одного за способом їх формування. Різниця між ковалентним зв’язком і дативним зв’язком полягає в тому, що ковалентний зв’язок утворюється, коли непарні пари двох атомів асоціюються один з одним, тоді як дативний зв'язок утворюється, коли атом дарує одну з своїх електронних пар іншому атомові.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. «Визначення ковалентних облігацій». ThoughtCo, 22 червня 2018 р. Доступний тут 
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Визначення дативної облігації (координатна облігація)". ThoughtCo, 22 червня 2018 р. Доступний тут

Надано зображення:

1. "Водневий ковалентний зв'язок" Яцек Ф.Х. - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia  
2. "NH3-BF3-adduct-bond-longtening-2D" Бен Міллз - Власна робота, (Public Domain) через Commons Wikimedia