Різниця між ковалентним радіусом і металевим радіусом

The ключова різниця між ковалентним радіусом і металевим радіусом є те, що ковалентний радіус - це половина відстані між двома атомами гомонуклеарів, які знаходяться в ковалентному зв’язку, тоді як металевий радіус - це половина відстані між двома сусідніми іонами металів у металевій структурі.

І ковалентний радіус, і металевий радіус - це половина відстані між атомними ядрами; в ковалентному радіусі ми розглядаємо атоми того ж хімічного елемента, що має єдиний ковалентний зв’язок між ними, тоді як у металевому радіусі ми вважаємо сусідні іони металу.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке ковалентний радіус
3. Що таке металевий радіус
4. Порівняльне порівняння - ковалентний радіус проти металевого радіуса в табличній формі
5. Підсумок

Що таке ковалентний радіус?

Ковалентний радіус - це половина міжядерного поділу між ядрами двох односхильних атомів одного виду. Це означає; ковалентний радіус дорівнює половині відстані між двома гомоядерними атомними ядрами, і ці атоми мають єдиний ковалентний зв’язок між ними. Ми можемо позначити це r_ков. Зазвичай ми вимірюємо це значення за допомогою методів рентгенівської дифракції. Іноді нам, можливо, доведеться вимірювати ковалентний радіус хімічних елементів, що мають кілька алотропів. Там ми можемо визначити радіус, взявши середнє відстань зв’язків між атомами в кожному алотропі. Крім того, значення для цього вимірювання знаходяться у піктометрі (pm) або шкалі ангстрему. Однак ми не повинні плутати ковалентний випромінювач з ковалентною відстані, яка є загальною відстані між атомними ядрами двох атомів.

Малюнок 01: Ковалентна відстань та ковалентний радіус

Що таке металевий радіус?

Металевий радіус - це половина відстані між двома сусідніми іонами металу в металевій структурі. Значення цього радіуса залежить також від природи іонів металів та середовища їх дії. Далі металічний радіус зменшується протягом періоду періодичної таблиці. Це пов'язано зі збільшенням ефективного ядерного заряду. Більше того, металічний радіус збільшується вниз у групі періодичної таблиці, оскільки принципове квантове число збільшується вниз по групі.

Яка різниця між ковалентним радіусом і металевим радіусом?

Ключова відмінність ковалентного радіуса від металевого радіусу полягає в тому, що ковалентний радіус - це половина відстані між двома атомами гомонуклеарів, які знаходяться в ковалентному зв’язку, тоді як металевий радіус - половина відстані між двома сусідніми іонами металів у металевій структурі. Далі ми розглядаємо два атоми одного й того ж хімічного елемента при вимірюванні ковалентного радіуса, але в металевому радіусі ми вважаємо два іони металу, які прилягають один до одного в металевій структурі.

Більше того, для ковалентного радіуса хімічних елементів немає особливих тенденцій, але для металевого радіусу радіус зменшується протягом періоду і збільшується вниз до групи періодичної таблиці. Отже, ми також можемо розглядати це як різницю між ковалентним радіусом та металевим радіусом.

Підсумок - Ковалентний радіус проти металевого радіуса

Ковалентний радіус і металевий радіус - це два різні терміни. Коротше кажучи, ключова відмінність ковалентного радіуса від металевого радіусу полягає в тому, що ковалентний радіус - це половина відстані між двома атомами гомонуклеарів, які знаходяться в ковалентному зв’язку, тоді як металевий радіус - половина відстані між двома сусідніми іонами металу в металевій структурі.

Довідка:

1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Яка різниця між атомним і іонічним радіусом?" ThoughtCo, 5 грудня 2018 р., Доступний тут.
2. Лібретексти. "Ковалентна відстань облігацій, радіус і радіус Ван-дер-Ваальса". Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.