Різниця між CuSO4 (s) та CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) - CuSO4 (aq)
 

Мідний купорос також відомий як куприковий сульфат. Мідний купорос - це сіль іона міді +2 та аніон сульфату. Якщо змішати розчин міді +2 та розчин сульфату (сульфат калію), то отриманий розчин сульфату міді. Мідний купорос має кілька типів сполук, які відрізняються кількістю пов'язаних з ним молекул води. Коли сульфат міді не пов'язаний з жодними молекулами води, він відомий як безводна форма. Це у вигляді порошку і має сіро-білий колір. Безводний мідний купорос має молярну масу 159,62 г / моль. Залежно від кількості молекул води фізичні властивості солі можуть змінюватися.

CuSO₄ (и)

Тверда форма сульфату міді може бути знайдена в різних молекулярних формулах, як зазначено у введенні. Однак серед них найчастіше зустрічається форма пентагідрату (CuSO)₄· 5Н₂О). Він має гарний яскраво-синій колір та привабливу кристалічну структуру. Молярна маса цього твердого речовини становить 249,70 г / моль. Природно, що ця пентагідратна форма присутня як халкантит. Крім того, існують дві інші гідратовані форми сульфату мідного купоросу, які є дуже рідкісними. Серед них бонатит - це тригідратована сіль, а бутоліт - гептагідратована сіль. Сульфіт міді пентагідрату має температуру плавлення 150 ° C, але він, як правило, розкладається до цієї температури, видаляючи чотири молекули води. Синій колір кристала походить від молекул води. При нагріванні приблизно до 200 ^оЗ випаровуються всі молекули води, і виходить безводна форма сіро-білого кольору. Твердий мідний купорос легко розчиняється у воді, отримуючи водний розчин. Ця сіль має багато сільськогосподарських цілей. Наприклад, пентагідрат мідного купоросу - хороший фунгіцид.

CuSO₄ (aq)

Коли тверда форма мідного купоросу розчиняється у воді, він дає водний розчин мідного купоросу, який має синій колір. У цьому розчині іони міді +2 існуватимуть як аквакомплекси. Комплекс, що утворюється, може бути записаний як [Cu (H₂О)₆]²⁺. Це октаедричний комплекс, де шість водних ліганд розташовані навколо міді +2 октаедра. Оскільки акваліганди не мають заряду, загальний комплекс отримує заряд міді, який становить +2. Коли твердий мідний купорос розчиняється у воді, він виділяє тепло назовні; тому сольватація екзотермічна. Водні розчини мідного купоросу важливі в хімічних реагентах. Наприклад, реагент Фелінга та реагент Бенедикта містять мідний купорос. Вони використовуються для перевірки зниження цукру. Так за наявності цукру, що знижує, Cu²⁺ буде зведено до Cu ⁺. Далі це також використовується в реагенті Біуре для тестування білків.