Різниця між елементами блоку D і елементами переходу

Ключова різниця - D блокові елементи проти перехідних елементів
 

Різниця між елементами D-блоку та елементами переходу є досить заплутаною. Обидва слова вживаються взаємозамінно, і багато людей використовують слово 'перехідні елементи' для елементів d-блоку. The ключова різниця між елементами D-блоку та елементами переходу - це той час всі перехідні елементи є D-блоковими елементами, не всі елементи D-блоку є перехідними елементами. Зрозуміло, що елементи d-блоку мають d-електрони в оболонці d-sub. Елементи переходу - це елементи, які утворюють стійкі іони, які повністю заповнені г-орбіталі. Наприклад, цинк та скандій є елементами d-блоку; але не перехідні елементи.

Які Елементи D-блоку?

Елементи D-блоку можна чітко ідентифікувати за допомогою конфігурації електронів та положення періодичної таблиці. Основною особливістю елемента d-блоку є наявність принаймні одного електрона в г-під оболонка. Дивна річ буває при заповненні електронів відповідно до Ауфбау Принцип у елементах d-блоку є, 4с-електрони спочатку заповнюються раніше 3d-електронів; що означає, що 3d-ектрони мають більшу енергію, ніж 4s-електрони. Але, коли вони видаляють електрони, утворюють іони; 4с-електрони спочатку видаляються з атома.

Стихія		Конфігурація електронів
Скандія	Sc	[Ар] 3d14с2
Титан	Ті	[Ар] 3d24с2
Ванадій	V	[Ар] 3d34с2
Хром	Кр	[Ар] 3d54с1
Марганець	Mn	[Ар] 3d54с2
Чорний	Fe	[Ар] 3d64с2
Кобальт	Ко	[Ар] 3d74с2
Нікель	Ні	[Ар] 3d84с2
Мідь	Cu	[Ар] 3d104с1
Цинк	Zn	[Ар] 3d104с2

 Примітка:[Ар] = 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶

Що таке перехідні елементи?

Перехідні елементи - це елементи, які утворюють стійкі іони з неповно заповненими d-орбіталями. Коли іони утворюються з d-блок-елементів; вони спочатку усувають с-електрони (n-рівень), а потім видалити г-електрони (рівень n-1). Цинк і скандій - два особливі елементи в d-блоці; вони не утворюють іонів, які повністю заповнені г-орбіталі; тому вони не розглядаються як перехідні елементи. Всі інші елементи d-групи утворюють стійкі іони, які повністю заповнені г-електронів.

Перехідні металеві рішення

Яка різниця між елементами D-блоку та елементами переходу?

Визначення елементів D-блоку та елементів переходу

Елементи D-блоку: Елементи, що мають один або кілька г-електрон в г-під оболонку відомі як елементи d-блоку. Більшість елементів d-блоку - це метали.

Перехідні елементи: Елементи, які можуть утворювати стійкі іони з неповно заповненими г-орбіталі називаються перехідними елементами.

Примітка:

Zn і Sc не є перехідними елементами. Вони не утворюють лише Zn²⁺і Sc³⁺ іони, які не містять незаповнених d-орбіталей.

Zn²⁺ = 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶3d¹⁰

Sc³⁺= 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶3d¹⁰

Наступні іони містять незаповнені d-орбіталі. Тому ці елементи розглядаються як перехідні елементи.

Cu²⁺ = 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶3d⁹

Ні⁴⁺= 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶3d⁶

Mn²⁺= 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶3d⁵

Fe²⁺= 1с²2с²2р⁶3с²3р⁶3d⁶

Стани окислення:

Елементи D-блоку: Деякі елементи D-блоку демонструють множинні стани окислення, а деякі з них демонструють єдиний стан окислення.

Приклад:

Цинк показує лише +2 стан окислення, а скандій - лише +3 окислювальний стан.

Інші елементи d-блоку демонструють множинні стани окислення.

Перехідні елементи: Елементи переходу показують кілька станів окислення. Принаймні один стан містить незаповнені г-орбіталі.

Приклад:

Титан +2, +4

Ванадій +2, +3, +4, +5

Хром +2, +3, +6

Марганець +2, +3, +4, +6, +7

Чорний +2, +3

Кобальт +2, +3

Нікель +2, +4

Мідь +1, +2

Надано зображення:

1. «Періодичні таблиці блоків spdf (32 стовпчик)» Користувача: DePiep [CC BY-SA 3.0] через Commons

2. «Кольорові переходи металевих рішень» [Public Domain] через Commons